7．常温下.用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液.当达到滴定终点时溶液的pH＞7.溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+),为——青夏教育精英家教网——

7．常温下，用0.1000mol/LCH₃COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是C（填序号）
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞．

6．某实验需要0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）配制该溶液：
①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为8.0g．
②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制时，正确操作顺序是BCAFED（填序号）．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将称量好的NaOH固体放在烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D．盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是避免溶质损失，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．

5．3.6gH₂O物质的量为0.2mol，约含有0.6N_A个原子．

4．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	向Fe（OH）₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
	B．	在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-一定能够大量共存
	C．	利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO₃的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9N_A
	B．	标准状况下，6.72 L NO₂溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3N_A
	C．	电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠
	D．	1 L 1 mol．L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-、HCO₃^-离子数目之和小于N_A

2．下列实验操作能达到相应实验目的是

诜项	实验操作	实验目的
A	将乙烯通入酸性KMnO₄溶液中	证明乙烯能发生加成反应
B	向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水	证明Cl₂具有漂白性
C	常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸	比较Fe和Cu的金属活动性
D	将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中	验证铁的吸氧腐蚀

1．铝电池性能优越，Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O₂+4KOH=4KAlO₂+2H₂O．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
已知：
①G为红棕色固体，能发生反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H，该反应会放出大量的热
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）化合物I的电子式为

，它的空间构型是直线型分子；
（3）8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量3.2g；
（4）C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓、CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．

19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O═^-+4NH₄⁺
	B．	铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
	C．	Fe₂（SO₄）₃溶液与Ba（OH）₂溶液反应：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
	D．	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O

18．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）

	A．	0.1 N_A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO₂
	B．	一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO₂可被氧气氧化得到SO₃的分子数为0.1 N_A
	C．	常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 N_A
	D．	1 L 0.1 mol/L FeCl₃溶液完全水解得到的Fe（OH）₃胶体微粒数小于0.1 N_A

0 162233 162241 162247 162251 162257 162259 162263 162269 162271 162277 162283 162287 162289 162293 162299 162301 162307 162311 162313 162317 162319 162323 162325 162327 162328 162329 162331 162332 162333 162335 162337 162341 162343 162347 162349 162353 162359 162361 162367 162371 162373 162377 162383 162389 162391 162397 162401 162403 162409 162413 162419 162427 203614