题目内容
2．下列实验操作能达到相应实验目的是| 诜项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 | 证明乙烯能发生加成反应 |
| B | 向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水 | 证明Cl2具有漂白性 |
| C | 常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸 | 比较Fe和Cu的金属活动性 |
| D | 将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中 | 验证铁的吸氧腐蚀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化乙烯；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应降低了溶液碱性，氯气不具有漂白性；
C．铁在常温下与浓硝酸发生钝化现象；
D．铁钉在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀．
解答 解：A．将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应，不是加成反应，故A错误；
B．向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水，由于氢氧化钠与氯气反应，导致溶液褪色，不能证明氯气具有漂白性，故B错误；
C．常温下Fe与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法据此比较Fe和Cu的金属活动性，故C错误；
D．铁钉中含有碳元素，将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，铁钉会发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成亚铁离子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，能够达到实验目的，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及原电池工作原理、乙烯新制、钝化现象、氯气的性质等性质，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
12．H2是重要的化工原料，在工业生产和科学研究中具有重要地位，回答下列问题：
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题．目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氨气：
C5H12（g）+5H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1．
（2）利用氢气合成氨的反应原理为：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3（g）现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表示：
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a（填序号）
a．容器内混合气体的密度保持不变
b.3v 正（N2）=v 逆（H2）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．c1＞c3 b．w 1＜w 2 c．ρ2＞ρ1＞ρ3???????
④在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．
（3）一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）．同时在700℃条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是
①容器甲中气体的正反应速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
②容器甲中气体的平衡常数比容器乙中的小（填“大”、“小”或“相等”）
③容器甲中气体的颜色比容器乙中的深（填“深”、“浅”或“相同”）
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题．目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氨气：
C5H12（g）+5H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1．
（2）利用氢气合成氨的反应原理为：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3（g）现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | c1 | 1.5 | C3 |
| N2的体积分数 | w 1 | w 2 | w 3 |
| 混合气体的密度（g•L-1） | ?ρ1 | ?ρ2 | ?ρ3? |
a．容器内混合气体的密度保持不变
b.3v 正（N2）=v 逆（H2）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．c1＞c3 b．w 1＜w 2 c．ρ2＞ρ1＞ρ3???????
④在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．
（3）一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）．同时在700℃条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是
①容器甲中气体的正反应速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
②容器甲中气体的平衡常数比容器乙中的小（填“大”、“小”或“相等”）
③容器甲中气体的颜色比容器乙中的深（填“深”、“浅”或“相同”）
13．已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨可转化为金刚石，并吸收1.9KJ/mol的热量．
（1）石墨和金刚石哪种单质更稳定石墨；
（2）试推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多．
（1）石墨和金刚石哪种单质更稳定石墨；
（2）试推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多．
10．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂（掺有少最Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=aJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
此合成反应的a＞0；△s＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”）．
H2A的电离方程式为H2A
H++HA-，该滚液中由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{10}$．0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填”强电解质”或“弱电解质”，下同）．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$ B.$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．（H+）与c（OH-）的乘积 D．c（OH-）
③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”“少”或“相等”）．
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”）．
H2A的电离方程式为H2A
H++HA-，该滚液中由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{10}$．0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填”强电解质”或“弱电解质”，下同）．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$ B.$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．（H+）与c（OH-）的乘积 D．c（OH-）
③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”“少”或“相等”）．
17．已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列叙述正确的是（ ）
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 | |
| B． | 反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10mol | |
| D． | 反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂 |
14．
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
?海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度将I-转化成I2，最好选择H2O2．
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
?①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥．
?②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42-是否除尽？静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-．
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
?海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度将I-转化成I2，最好选择H2O2．
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
?①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥．
?②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
| 杂质 | CaCl2 | MgCl2 | Na2SO4 |
| 除杂试剂 | Na2CO3 | NaOH | BaCl2 |
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-．
9．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
单质$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
| A． | 硅 | B． | 硫 | C． | 铝 | D． | 铁 |
9．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于（ ）
| A． | 仅HCl | B． | 只有HCl和HClO | C． | 只有HCl和Cl2 | D． | HCl、HClO和Cl2 |