题目内容
19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+ | |
| B． | 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O | |
| C． | Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．电解池充电，阳极发生氧化反应；
C．1mol二价铁离子对应3mol硫酸根离子，消耗3mol氢氧化钡；
D．氢氧化钠过量，氨根离子、二价铁离子都参与反应．
解答 解：A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故B错误；
C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，涉及电解池电极反应式书写，明确反应实质是解题关键，注意充电池时为电解池，电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，题目难度中等．
练习册系列答案
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10．已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L-1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）
| A． |  蒸馏水 | B． |  0.010mol•L-1 Ag2SO4溶液 | ||
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7．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 摩尔是7个基本物理量之一 | |
| C． | 46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA | |
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4．下列叙述中，正确的是（ ）
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11．已知：S（s）+O2 （g）=SO2 （g）△H=-297KJ/mol，下列说法不正确的是（ ）
| A． | S的燃烧热为297KJ/mol | |
| B． | 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ | |
| C． | 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJ | |
| D． | 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO2 （g）的化学键所吸收的总能量 |
7．下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（ ）
| A． | H2S H2 CO2 | B． | SO2 Cl2 H2S | ||
| C． | O2 SO2 Cl2 | D． | HCl Cl2 SO2 |
，B：
，C：
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