题目内容
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NA | |
| B． | 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA | |
| C． | 电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠 | |
| D． | 1 L 1 mol．L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA |
分析 A．求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；
B．求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子来分析；
C．气体状况未知；
D.1L1mol•L-1的NaHCO3溶液，碳酸根离子部分水解生成碳酸，部分电离生成碳酸根离子，依据碳原子个数守恒解答．
解答 解：A.44g丙烷的物质的量为1mol，而丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10NA条共价键，故A错误；
B．标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故B错误；
C．气体状况未知，无法计算氢气的体积，故C错误；
D．依据碳原子守恒，1L1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-、H2CO3之和等于1NA，1L1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，注意盐溶液中物料守恒的运用，题目难度中等．
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14．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（ ）
| A． | 2个甲基，可能生成4种一氯代物 | B． | 3个甲基，可能生成3种一氯代物 | ||
| C． | 3个甲基，可能生成5种一氯代物 | D． | 4个甲基，可能生成4种一氯代物 |
11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | SiO2$\stackrel{C/高温}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高温}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高温}{→}$Si | |
| D． | 海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{电解}{→}$Mg |
18．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2 | |
| B． | 一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA | |
| C． | 常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1 NA |
10．
Mg（ClO3）2可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（ ）
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| B． | 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大 | |
| C． | 350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100% | |
| D． | 350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$ |