下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是( )A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应.得到0.1 mol NO2B．一定条件下的密闭容器中.6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NAC．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NAD．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）

	A．	0.1 N_A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO₂
	B．	一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO₂可被氧气氧化得到SO₃的分子数为0.1 N_A
	C．	常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 N_A
	D．	1 L 0.1 mol/L FeCl₃溶液完全水解得到的Fe（OH）₃胶体微粒数小于0.1 N_A

分析 A、NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；
D、一个氢氧化铁胶体是多个氢氧化铁的聚集体．

解答解：A、NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故最终得到的二氧化氮的物质的量小于0.1mol，故A错误；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故得到的三氧化硫分子个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故在浓硫酸中转移的电子数小于2N_A个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶体是多个氢氧化铁的聚集体，故水解得到的氢氧化铁胶粒个数小于0.1N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构

练习册系列答案

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8．

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H=a kJ/mol．
为研究平衡时CO₂的转化率与反应物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO₂的转化率与温度之间的关系）．
（1）a＜0 （填“＞”或“＜”），判断依据是投料比相同时，温度越高，二氧化碳的转化率越低，说明平衡向逆方向移动，正方向为放热反应．
（2）①投料比：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO₂）_起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：K_A=K_B （填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v （B）＜v （C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在上图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
（4）为提高CO₂转化率可以采取的措施是c．
a．使用催化剂
b．及时从体系中分离出部分CO（NH₂）₂
c．将体系中的水蒸气液化分离
Ⅱ．氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO₂可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，此中性溶液中NH₃•H₂O的物质的量为0.05mol．（25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5）

9．现有铁粉、铜粉和Cu（OH）₂三种固体，以及CuSO₄、KOH、KNO₃、FeSO₄、K₂SO₄和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下
①固体甲+溶液B=溶液C+水
②溶液A+溶液C=固体甲+溶液D
③固体乙+溶液B=溶液E+氢气
试回答下列问题．
（1）根据以上关系推断出（写化学式）
甲Cu（OH）₂乙FeBH₂SO₄EFeSO₄
（2）写出上述反应的离子方程式
①Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓；
③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取3.2gNaCl固体		B．	用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
	C．	用450mL的容量瓶配制450mL溶液		D．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3

13．将A气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失，则A、B气体可能是（　　）

SO₂、H₂S

SO₂、NO₂

CO₂、NH₃

SO₂、Cl₂

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9N_A
	B．	标准状况下，6.72 L NO₂溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3N_A
	C．	电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠
	D．	1 L 1 mol．L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-、HCO₃^-离子数目之和小于N_A

10．小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）配制．
（1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶．
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流；
（3）小明同学通过计算，用托盘天平称取25.0g CuSO₄•5H₂O．
（4）小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO₄^2-，检验它的方法是取少量溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl₂，若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-，反之，没有，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO₄^2-，对应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．
（5）下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是C．
A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．未洗涤溶解硫酸铜的烧杯
C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

6．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）

	A．	a为正极，b为负极
	B．	生产过程中氢离子由右移向左
	C．	从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
	D．	负极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	12g金刚石中含σ键数为4 N_A
	B．	1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A
	C．	ag C₂H₄和C₃H₆的混合物所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	D．	30g甲醛中含π键数为N_A

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