题目内容

1．铝电池性能优越，Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

分析 原电池中，负极上发生失电子发生氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，Al-空气燃料电池以NaCl溶液为电解质溶液，正极上氧气得到电子；以KOH溶液为电解质溶液，电池反应为Al、氧气、KOH反应生成偏铝酸钾和水．

解答 解：Al-空气燃料电池以NaCl溶液为电解质溶液，正极上氧气得到电子，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；以KOH溶液为电解质溶液，电池反应为Al、氧气、KOH反应生成偏铝酸钾和水，该电池反应为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正极上通入氧气，难点是电极反应式的书写，注意碱性条件下铝失电子生成偏铝酸根离子，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 I自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，反应在开始时向正方向进行．b．在500K时，恒压条件下按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，平衡时二氧化碳的转化率大于60%（大于、小于、等于）

（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图2是甲醇燃料电池的模型．
①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用该电池作为电解氯化钠溶液的电池装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上阴极产生的H2在标况下是33.6L．
12．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（　　）
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C．Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+
D．Al的金属性大于Cs的金属性
9．下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是（　　）
 ABCD
aCO2Al（OH）3H2SO4HNO3
bNa2CO3NaAlO2SO2NO
cNaHCO3Al2O3SO3NO2
A．AB．BC．CD．D
16．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．同温同压，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2．A的化学式是O3F2，推断的依据是阿伏加德罗定律．
6．某实验需要0.4mol•L-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）配制该溶液：
①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为8.0g．
②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制时，正确操作顺序是BCAFED（填序号）．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将称量好的NaOH固体放在烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D．盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是避免溶质损失，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．
13．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体（　　）
A．①③⑤B．③④C．②④⑤D．③④⑤
8．3，3-二甲基-1-丁烯与氢气加成后得到的物质是（　　）
A．2，2-二甲基-3-丁烷B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基丁烷
8．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（　　）
A．Na2OB．SiO2C．KOHD．H2SO4

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