题目内容

7．常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是C（填序号）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．

分析 醋酸为弱酸，常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，选择酚酞做指示剂，以此解答该题．

解答 解：常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，当达到滴定终点时溶液的pH＞7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是酚酞，故选C，
故答案为：＞；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）； C．

点评 本题考查弱电解质的电离和酸碱中和的定性判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握离子浓度大小的比较以及酸碱指示剂的选择，难度不大．

练习册系列答案
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17．镍及其化合物具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．回答下列问题：
（1）镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；
②NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
当两个反应转移相同电子数时，消耗HCl的物质的量比为1：2，生成气体的物质的量比为1：1．
（2）工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，首先先进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图所示
①“酸浸”的适宜温度与时间分别为70℃、120min．镍的浸出率并没有随温度的升高而呈明显提高的原因是70℃时，Ni的进出率已达90%，故升高温度进出率变化不大．
②除去铁元素的过程中有下列反应发生，请配平上述反应方程式．
2Fe（OH）3+5-nClO-+2nOH-=2FeO4n-+5-nCl-+n+3H2O
（3）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）与LaNi5H6（La为镧元素，LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零）组成，反应方程式为NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2．LaNi5H6中H元素的化合价为0，该电池充电时，阴极反应是LaNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-．
（4）向NiSO4溶液中加入氢氧化钠溶液搅拌，有Ni（OH）2沉淀生成．
①当Ni2+完全沉淀 （Ni2+浓度小于1×10-5mol/L） 时，则溶液的pH约为9.7{已知Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-14（mol/L）3； lg2≈0.3}．
②将生成的Ni（OH）2在空气中加热可制取碱式氧化镍[NiO（OH）]，若加热不充分，制得的NiO（OH）中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiO（OH）•yNi（OH）2．现称取1.013g样品溶于稀硫酸，加入指示剂，用1.0mol/LFe2+标准溶液滴定，其离子方程式为NiO（OH）+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O，滴定终点时消耗10.00mL标准液，则x：y的值10：1（列出计算过程）．
18．某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应．实验过程如下：
i．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在．
（1）通入并保持后续反应均在2N 氛围中进行的实验目的是避免空气中的氧气对铁和硝酸根离子的反应产生干扰．
（2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．
（3）用检验滤液中 的实验方案是取滤液，向其中滴加几滴K3[Fe（CN）6]．若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在二价铁离子．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用．
 假设 实验操作现象及结论 
 假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐 向烧杯中加入①
碳粉，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度		 NO3-浓度无明显变化，说明假设Ⅰ不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除  按图示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度 ②
Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立
③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．
15．在25℃时，对于0.10mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”），这是因为NH3•H2O?NH4++OH-，加入硫酸铵后浓度增大，平衡逆向移动，使得OH-浓度减小，从而使PH减小．
（2）若向氨水中加入等体积Ph=1的硫酸，此时溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序c（NH4+）＞c（SO42-）c（H+）＞c（OH-）．
（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”“＜”或“=”），此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3•H2O），则NH3•H2O的电离常数Kb为1.76×10-5．
（4）向10mL  0.20mol•L-1的氨水中加入10mL 0.02mol•L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀．Ca（OH）2的Kap=5.5×10-6，NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10-5．
2．下列实验操作能达到相应实验目的是
诜项实验操作实验目的
A将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反应
B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水证明Cl2具有漂白性
C常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸比较Fe和Cu的金属活动性
D将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中验证铁的吸氧腐蚀
A．AB．BC．CD．D
12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥
18．某抗酸药每片含有碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg．
（1）抗酸药片中还可能含有什么物质？淀粉、糖．
（2）写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式（任写一个）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
13．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式：．
14．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．氯原子的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：D．原子核内有8个中子的氧原子：818O

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