题目内容
4．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失 | |
| B． | 在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-一定能够大量共存 | |
| C． | 利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层 |
分析 A．胶体中滴加硫酸，先聚沉，且酸碱可发生中和反应；
B．加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．二者均与NaOH反应．
解答 解：A．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，先聚沉，后发生复分解反应，则先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失，故A正确；
B．加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中NO3-、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
C．食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液除杂，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较综合，涉及离子共存、离子反应及混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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