题目内容
5．3.6gH2O物质的量为0.2mol，约含有0.6NA个原子．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出3.6gH2O的物质的量，然后根据N=nNA计算出含有原子数目．
解答 解：3.6gH2O的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，0.2mol水中含有原子的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含有原子数目为0.6NA，
故答案为：0.2；0.6NA．
点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．
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15．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛． 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：
（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）该反应的正反应为吸（填“吸”或“放”）热反应；
（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强
（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO ） 不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为830℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率33.3%．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛． 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| CO2 | H2 | CO | |||
| 1 | 800 | 4 | 2.5 | 1.5 | 5 |
| 2 | 830 | 2 | 2 | 1 | 3 |
| 3 | 830 | 2 | 2 | 1 | 1 |
（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强
（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO ） 不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为830℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率33.3%．
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
13．将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失，则A、B气体可能是（ ）
| A． | SO2、H2S | B． | SO2、NO2 | C． | CO2、NH3 | D． | SO2、Cl2 |
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
，它的空间构型是直线型分子；