3．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应，下图所示装置中电极I为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是（　　）
A．工业上利用该原理富集铁
B．电极Ⅱ作正极
C．溶液流经该装置后pH增大
D．该装置负极的电极反应为FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+
2．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1，请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是提供O2将NO、NO2氧化为HNO3；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
A．浓硫酸        B．氯化钙        C．生石灰      D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO（NH2）2=CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图2所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是在此温度范围里，主产物NO的产率较高．

（4）如图3所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需补充氨气的理由是与电解产生的HNO3反应生成NH4NO3．
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3g．
1．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图，请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO2等氧化为硝酸；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
A．浓硫酸     B．氯化钙     C．生石灰      D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是800～900℃时副产物N2的产率较低，NO的产率很高．
（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需补充氨气的理由是将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵．
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3 g．
3．铁和足量稀H2SO4反应时，若铁失去0.2mol电子，则参加的铁的质量为（　　）
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g
2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
B．17g的NH3分子中含有的电子数为10NA
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O中所含有的分子数为0.5NA
1．下列因果关系叙述正确的是（　　）
A．浓HNO3的氧化性比稀HNO3，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制无水AlCl3应在HCl气流中加热
20．有下列几种有机化合物的结构简式：
①CH3CH═CH-CH2CH3    
 ②    
③CH3CH2-CH2-CH2OH        
④CH3-C≡C-CH3       
⑤CH3-CH2-C≡CH
⑥ 
  ⑦CH3CH2CH2OCH3  
⑧    
⑨CH2═CH-CH═CH2 
   ⑩CH2═CH-CH2CH2CH3
（1）互为同分异构体的是①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨（选填序号，下同）
（2）互为同系物的是①②或②⑩．
（3）官能团位置不同的同分异构体是①⑩、③⑥、④⑤．
（4）官能团类型不同的同分异构体是③⑦或⑥⑦、④⑨或⑤⑨、②⑧．
19．请设计鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体的方案．
18．离子检验
（1）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象取少量固体溶于水，先足量加盐酸后，再加氯化钡，观察到生成白色沉淀，
（2）检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象取少量固体溶于水，先与足量硝酸钡反应后，过滤，向滤液中加硝酸银，观察到生成白色沉淀．
（3）NH4+的检验
试剂及用品：NaOH溶液、酒精灯、红色石蕊试纸；
操作及现象：在试管中取少量含铵根离子的溶液，滴加碱，并加热，在试管口用红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
17．由碳棒、铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
（1）有1.806×1023个电子通过了导线．（NA=6.02×1023）
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．
 0  157536  157544  157550  157554  157560  157562  157566  157572  157574  157580  157586  157590  157592  157596  157602  157604  157610  157614  157616  157620  157622  157626  157628  157630  157631  157632  157634  157635  157636  157638  157640  157644  157646  157650  157652  157656  157662  157664  157670  157674  157676  157680  157686  157692  157694  157700  157704  157706  157712  157716  157722  157730  203614 

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