题目内容
3．铁和足量稀H2SO4反应时，若铁失去0.2mol电子，则参加的铁的质量为（ ）| A． | 2.8g | B． | 5.6g | C． | 8.4g | D． | 11.2g |
分析 铁和足量稀H2SO4反应时生成FeSO4，根据电子转移守恒计算参加反应Fe的物质的量，再根据m=nM计算参加的铁的质量．
解答 解：铁和足量稀H2SO4反应时生成FeSO4，若铁失去0.2mol电子，根据电子转移守恒，则参加反应Fe的物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，参加的铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故选：B．
点评 本题考查氧化还原反应计算，理解掌握电子转移守恒在氧化还原反应计算中应用，有利于基础知识的巩固．
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13．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是（ ）
| A． | Na2SO4溶液 | B． | FeCl3溶液 | C． | Cu（NO3）2溶液 | D． | 稀硫酸 |
，
．
．
．
（一种类似有机玻璃的塑料）．
，2个-CH3，1个-OH，则该有机物的同分异构体个数为（ ）
12．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O | |
| B． | 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 | |
| C． | 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 | |
| D． | 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾 |
9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用PH计或PH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用PH计或PH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度（g/100g水） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
10．第三周期元素中，微粒半径最大的是（ ）
| A． | Al3+ | B． | Na+ | C． | S2- | D． | Cl- |