题目内容
2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA | |
| B． | 17g的NH3分子中含有的电子数为10NA | |
| C． | 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LH2O中所含有的分子数为0.5NA |
分析 A．根据气体摩尔体积的使用条件判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
B．物质的量n=$\frac{m}{M}$，1个氨气分子含10个电子；
C．氧原子守恒，计算48g氧原子物质的量得到氧原子数；
D．标准状况水不是气体．
解答 解：A．常温常压下，气体摩尔体积小于22.4L/mol，所以11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；
B．17g的NH3分子物质的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨气分子中含有的电子数为10NA，故B正确；
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数=$\frac{48g}{16g/mol}$×NA=3NA，故C正确；
D．标准状况下，水不是气体，气体摩尔体积大于22，4L/mol，11.2LH2O中所含有的分子数小于0.5NA，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质的量和微粒数的计算关系分析、气体摩尔体积的应用条件等知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | 硫酸遇明火发热爆炸 | |
| B． | 浓硫酸遇水发热爆炸 | |
| C． | 铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸 | |
| D． | 稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸 |
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+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$
+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
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目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
8．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
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，请回答下列问题：
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