题目内容

20．有下列几种有机化合物的结构简式：
①CH3CH═CH-CH2CH3    
 ②    
③CH3CH2-CH2-CH2OH        
④CH3-C≡C-CH3       
⑤CH3-CH2-C≡CH
⑥ 
  ⑦CH3CH2CH2OCH3  
⑧    
⑨CH2═CH-CH═CH2 
   ⑩CH2═CH-CH2CH2CH3
（1）互为同分异构体的是①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨（选填序号，下同）
（2）互为同系物的是①②或②⑩．
（3）官能团位置不同的同分异构体是①⑩、③⑥、④⑤．
（4）官能团类型不同的同分异构体是③⑦或⑥⑦、④⑨或⑤⑨、②⑧．

分析 ①为5个C的单烯烃，分子式为C5H10；
②为6个C的单烯烃，分子式为C6H12；
③为1-丁醇；
④为2-丁炔，分子式为C4H6；
⑤为1-丁炔，分子式为C4H6；
⑥为2-丁醇；
⑦为甲丙醚，与③⑥分子式相同；
⑧为环己烷，分子式为C6H12；
⑨为1，3-丁二烯，分子式为C4H6；
⑩为5个C的单烯烃，分子式为C5H10；
结合分子式相同、结构不同的有机物为同分异构体来解答．

解答 解：①为5个C的单烯烃，分子式为C5H10；
②为6个C的单烯烃，分子式为C6H12；
③为1-丁醇；
④为2-丁炔，分子式为C4H6；
⑤为1-丁炔，分子式为C4H6；
⑥为2-丁醇；
⑦为甲丙醚，与③⑥分子式相同；
⑧为环己烷，分子式为C6H12；
⑨为1，3-丁二烯，分子式为C4H6；
⑩为5个C的单烯烃，分子式为C5H10，则
（1）互为同分异构体的是①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨，故答案为：①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨；
（2）互为同系物的是①②或②⑩，故答案为：①②或②⑩；
（3）官能团位置不同的同分异构体是①⑩、③⑥、④⑤，故答案为：①⑩、③⑥、④⑤；
（4）官能团类型不同的同分异构体是③⑦或⑥⑦、④⑨或⑤⑨、②⑧，故答案为：③⑦或⑥⑦、④⑨或⑤⑨、②⑧．

点评 本题考查有机物的官能团及同分异构体，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、分子式等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）
A．氯水B．NaClC．KBrD．KI
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA；
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；
⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．
A．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦
8．有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰好完全反应）：
问题实验步骤实验现象结论

实验一		存在有色离子吗？取少量粉末，加水，溶解，过滤有白色沉淀生成，滤液无色这种粉末中一定无FeCl3

实验二		白色沉淀是什么？取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸沉淀部分溶解有气泡产生有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡

实验三
是否含有KCl？		取少量滤液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀有KCl存在
通过实验推断此粉末的组成是硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钾．．
15．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C、E（填序号）．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B；
A→C．
（3）上述分子中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是D（填序号）．
2．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1，请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是提供O2将NO、NO2氧化为HNO3；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
A．浓硫酸        B．氯化钙        C．生石灰      D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO（NH2）2=CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图2所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是在此温度范围里，主产物NO的产率较高．

（4）如图3所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需补充氨气的理由是与电解产生的HNO3反应生成NH4NO3．
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9．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列情况相符的是（　　）
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6．已知：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1则a、b、c、d间的大小关系为a＞c＞b＞d（用既含等号又含不等号的代数式表示）
7．氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$→_{反应①}^{氯代反应}$[A]$\stackrel{反应②}{→}$$\stackrel{反应③}{→}$$\stackrel{反应④}{→}$[D]（Mr=136）$\stackrel{反应⑤}{→}$
（1）在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为②（填反应序号）．
（2）写出反应③、④的化学方程式：+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$、+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E（Mr=164），则X的结构简式为HCOOH，
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：．
a．属于羧酸　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构．

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