Question

1．下列因果关系叙述正确的是（　　）

• A． 浓HNO₃的氧化性比稀HNO₃，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
• B． Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制取Mg
• C． Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
• D． AlCl₃易水解，故由AlCl₃•6H₂O制无水AlCl₃应在HCl气流中加热

Answer 1

分析 A．浓硝酸见光分解生成二氧化氮溶解在溶液中呈黄色；
B．钠在MgCl₂溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
C．铁是变价金属遇到强氧化剂会被氧化为+3价，遇到弱氧化剂被氧化为+2价；
D．铝离子的水解在酸性环境下受到抑制．

解答 解；A．浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，不是浓硝酸氧化性比稀硝酸强，故A错误；
B、Na是活泼金属，Na与MgCl₂溶液反应时，先与水反应得到H₂，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；
C、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故C错误；
D．在干燥的HCl气流中加热AlCl₃•6H₂O晶体，能进一步制取无水AlCl₃，其原因是存在AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl₃的水解，且带走AlCl₃•6H₂O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl₃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应及其物质的性质，要掌握常见物质如氯化铝、硝酸、铁等的性质，掌握基础是解题关键，题目难度中等．