自然界中金属硫化物之间存在原电池反应.下图所示装置中电极I为方铅矿(PbS).电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿.当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时.电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少.a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色.加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是( )A．工业上利用该原理富集铁B．电极Ⅱ作正极C．溶液流经该装置后pH增大D．该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

自然界中金属硫化物之间存在原电池反应，下图所示装置中电极I为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO₄溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	工业上利用该原理富集铁
	B．	电极Ⅱ作正极
	C．	溶液流经该装置后pH增大
	D．	该装置负极的电极反应为FeS₂^-15e^-+8H₂O=Fe³⁺+2SO₄^2-+16H⁺

分析当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，说明电极Ⅱ为原电池负极，电极Ⅰ为正极，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，证明无铁离子生成，加入CuSO₄溶液未出现黑色沉淀，证明无硫离子生成，硫铁矿中硫元素被氧化生成硫酸，负极电极反应为：FeS₂-14e^-+8H₂O=Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，据此分析选项．

解答解：A．当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少为原电池负极，负极电极反应为FeS₂-14e^-+8H₂O=Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，亚铁离子浓度增大，原电池工作过程中富集亚铁离子，故A正确；
B．电极Ⅱ质量不断减少，说明电极Ⅱ为原电池负极，故B错误；
C．负极电极反应生成氢离子溶液PH减小，故C错误；
D．上述原电池的电极反应FeS₂-14e^-+8H₂O=Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，故D错误；
故选A．

点评本题考查了原电池原理、电极反应和电解过程中溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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16．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）

17．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的一个氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：XH、YN、ZO、WNa．
（2）Z、W两种元素组成的化合物的电子式分别为

、

．
（3）X、Y、Z组成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃，该化合物中含有的化学键为离子键、共价键，它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

14．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR₁可以氧化成RCHO和R₁CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃		B．	CH₂═CHCH₂CH₂CH₃
	C．	CH₃CH═CHCH₂CH₂CH₃		D．

1．下列因果关系叙述正确的是（　　）

	A．	浓HNO₃的氧化性比稀HNO₃，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
	B．	Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制取Mg
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	D．	AlCl₃易水解，故由AlCl₃•6H₂O制无水AlCl₃应在HCl气流中加热

8．已知断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1mol H-Cl键要放出431kJ的能量，对于反应：H₂+Cl₂═2HCl，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应在发生过程中要吸收能量
	B．	该反应在发生过程中要放出能量
	C．	反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2×431 kJ的能量
	D．	断开1 mol H-H键要吸收的能量与形成1 mol H-Cl键要放出的能量相等

15．以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO₂等）为原料可制备NiCO₃．

已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价．
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO₃反应生成淡黄色固体，其离子方程式为3CuS+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O+3S↓，滤渣的主要成分为S和SiO₂．
（2）在除Fe时，需加入过量的H₂O₂ 氧化．若用过强的氧化剂，其可能的后果是NiCO₃中可能混有Ni₂（CO₃）₃．反应完全后，除去多余H₂O₂ 的简便方法是煮沸．
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni²⁺溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Ni²⁺+2OH^-=Ni（OH）₂↓．（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全．

12．分子式为C₅H₁₂O的醇的同分异构体共有（　　）

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