自然界中金属硫化物之间存在原电池反应.下图所示装置中电极I为方铅矿(PbS).电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿.当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时.电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少.a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色.加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是( )A．工业上利用该原理富集铁B．电极Ⅱ作正极C．溶液流经该装置后pH增大D．该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

自然界中金属硫化物之间存在原电池反应，下图所示装置中电极I为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO₄溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	工业上利用该原理富集铁
	B．	电极Ⅱ作正极
	C．	溶液流经该装置后pH增大
	D．	该装置负极的电极反应为FeS₂^-15e^-+8H₂O=Fe³⁺+2SO₄^2-+16H⁺

分析当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，说明电极Ⅱ为原电池负极，电极Ⅰ为正极，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，证明无铁离子生成，加入CuSO₄溶液未出现黑色沉淀，证明无硫离子生成，硫铁矿中硫元素被氧化生成硫酸，负极电极反应为：FeS₂-14e^-+8H₂O=Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，据此分析选项．

解答解：A．当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少为原电池负极，负极电极反应为FeS₂-14e^-+8H₂O=Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，亚铁离子浓度增大，原电池工作过程中富集亚铁离子，故A正确；
B．电极Ⅱ质量不断减少，说明电极Ⅱ为原电池负极，故B错误；
C．负极电极反应生成氢离子溶液PH减小，故C错误；
D．上述原电池的电极反应FeS₂-14e^-+8H₂O=Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，故D错误；
故选A．

点评本题考查了原电池原理、电极反应和电解过程中溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：XH、YN、ZO、WNa．
（2）Z、W两种元素组成的化合物的电子式分别为

、

．
（3）X、Y、Z组成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃，该化合物中含有的化学键为离子键、共价键，它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

14．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR₁可以氧化成RCHO和R₁CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（　　）

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1．下列因果关系叙述正确的是（　　）

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	B．	Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制取Mg
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	D．	AlCl₃易水解，故由AlCl₃•6H₂O制无水AlCl₃应在HCl气流中加热

8．已知断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1mol H-Cl键要放出431kJ的能量，对于反应：H₂+Cl₂═2HCl，下列说法正确的是（　　）

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	B．	该反应在发生过程中要放出能量
	C．	反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2×431 kJ的能量
	D．	断开1 mol H-H键要吸收的能量与形成1 mol H-Cl键要放出的能量相等

15．以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO₂等）为原料可制备NiCO₃．

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（2）在除Fe时，需加入过量的H₂O₂ 氧化．若用过强的氧化剂，其可能的后果是NiCO₃中可能混有Ni₂（CO₃）₃．反应完全后，除去多余H₂O₂ 的简便方法是煮沸．
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12．分子式为C₅H₁₂O的醇的同分异构体共有（　　）

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