13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 mo1•L-1的 Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目小于2NAB．1 mo1 N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应后——青夏教育精英家教网—

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mo1•L^-1的 Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-数目小于2N_A
	B．	1 mo1 N₂和3 mol H₂在密闭容器中充分反应后，容器中含有 N-H键数为6N_A
	C．	1 mol乙烯和乙醇气体的混合物完全燃烧，消耗的氧分子数为3N_A
	D．	标准状况下，2.24 L³⁵Cl₂中含有的中子数为3.4N_A

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与 X的原子最外层电子数相同，Y与 W的原子最外层电子数相同．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y和 Z的原子半径大小顺序为 Y＞Z＞X
	B．	Z和 Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键．
	C．	元素 X、Y、W各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、4
	D．	同时含有 X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应

11．

我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素而获得2015 年诺贝尔奖．青蒿素是用于治疗疟疾的药物，其结构简式如图：下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为 C₁₅H₂₂0₅		B．	有较强的还原性，能杀死疟原虫
	C．	易溶于水、酒精等溶剂		D．	能发生取代反应和加成反应

10．2016年1月1日起，我国已开始施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列说法错误的是（　　）

	A．	开发新能源，减少对化石能源的依赖
	B．	将燃煤进行脱硫处理，可减少酸雨的形成
	C．	雾霾（颗粒直径为2.5 x10³nm）具有丁达尔效应
	D．	推广使用电动汽车，可减少城市雾霾的形成

9．

50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）实验中若用70mL0.50mol•L^-1盐酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L^-1H₂SO₄代替盐酸，用50mL0.275mol•L^-1Ba（OH）₂代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

8．有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．H的一种合成路线如下：

已知：
①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色
②1molG能与3molNa反应
③1molG能与2molNaHCO₃反应并产生CO₂气体
回答下列问题：
（1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子，G的结构简式为HOOCCH₂CH（OH）COOH．
（2）i的反应类型为加成反应，ii的反应类型为氧化反应．
（3）由A生成B的反应试剂和条件是氢氧化钠水溶、加热．
（4）与G具有相同官能团的同分异构体共有2种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：2：1的是HOOCC（OH）（CH₃）COOH（写结构简式）．
（5）由E生成F的化学方程式为

．
（6）H为G的聚合物，H在生物体内发生水解反应的化学方程式为

+（n-1）H₂O→n HOOCCH₂CH（OH）COOH．

7．三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）是一种优良的洗涤剂添加剂．工业制备流程如下：

（1）燃磷时，必须通入足量的空气，其目的是使白磷充分氧化，燃烧水化塔中发生反应的化学方程式为P₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄．
（2）中和釜中发生反应的离子方程式为6H₃PO₄+5CO₃^2-=4HPO₄^2-+2H₂PO₄^-+5CO₂↑+5H₂O．高温下在聚合炉中发生反应的化学方程式为2Na₂HPO₄+NaH₂PO₄=Na₅P₃O₁₀+2H₂O．
（3）该生产工艺对含磷废液及废气经处理后再排放，其目的是防止磷资源流失及防止含磷废水引发水体富营养化．根据流程图，如何利用中和釜中排放出CO₂？通入“尾气碱洗塔”吸收生成碳酸钠，从而循环使用
（4）测定某洗涤剂中Na₅P₃O₁₀的含量可用间接滴定法：

若滴定至终点时，消耗标准溶液VmL，则质量分数w（Na₅P₃O₁₀）=$\frac{368cV}{30m}%$（用含m、c、V的代数式表示）．

6．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO₄；Ba（HS）₂溶液呈弱碱性；2BaS+2H₂O═Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为BaSO₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+2CO₂↑，该反应的氧化产物的电子式为

；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是适当提高温度或加快搅拌（任写一种）
（3）碳化时发生反应的离子方程式为CO₂+H₂O+Ba²⁺+2HS^-=BaCO₃↓+H₂S↑．
（4）脱硫过程是用Na₂CO₃溶液将BaCO₃浆液中含有的BaS₂O₃除去：CO₃^2-+BaS₂O₃═BaCO₃+S₂O₃^2-，该反应的平衡常数为6.4×10³[已知K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，K_sp（BaS₂O₃）=1.6×10^-5]．
（5）Ba（HS）₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HS^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），用等式表示溶液中所有离子之间的关系：2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-）．
（6）BaCO₃不能用于医疗用的“钡餐”，原因是BaCO₃与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒．

5．氮化镁（Mg₃N₂）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg₃N₂．

已知Mg₃N₂易与水反应，有关反应方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
回答下列问题：
（1）装置A中反应容器的名称为锥形瓶．
（2）装置B中的试剂为碱石灰，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E中．
（3）装置C、E均需要加热，应先加热C，理由是使C中产生的氮气排出E中的空气．
（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）若C中NH₃的转化率不高，易产生的问题是D中发生倒吸现象，解决方法是在C、D之间加上一个缓冲瓶．
（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为$\frac{a-\frac{12}{29}b}{0.28a}$．

4．下列对实验现象的预测与实际相符的是（　　）

选项	实验	预测现象
A	将SO₂通入紫色石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色
B	将CO₂气体通入足量的CaCl₂溶液中	产生白色沉淀
C	常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中	产生刺激性气体
D	将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中	高锰酸钾溶液褪色

0 155687 155695 155701 155705 155711 155713 155717 155723 155725 155731 155737 155741 155743 155747 155753 155755 155761 155765 155767 155771 155773 155777 155779 155781 155782 155783 155785 155786 155787 155789 155791 155795 155797 155801 155803 155807 155813 155815 155821 155825 155827 155831 155837 155843 155845 155851 155855 155857 155863 155867 155873 155881 203614

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