X.Y.Z.W均为短周期元素.且原子序数依次增大.X的单质为密度最小的气体.Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍.Z与 X的原子最外层电子数相同.Y与 W的原子最外层电子数相同．下列叙述正确的是( )A．X.Y和 Z的原子半径大小顺序为 Y＞Z＞XB．Z和 Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键．C．元素 X.Y.W各自最高和最低化合价的代数和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与 X的原子最外层电子数相同，Y与 W的原子最外层电子数相同．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y和 Z的原子半径大小顺序为 Y＞Z＞X
	B．	Z和 Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键．
	C．	元素 X、Y、W各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、4
	D．	同时含有 X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z与 X的原子最外层电子数相同，Z的原子序数大于氧，故Z为Na；Y与 W的原子最外层电子数相同，则W为S元素．

解答解：X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z与 X的原子最外层电子数相同，Z的原子序数大于氧，故Z为Na；Y与 W的原子最外层电子数相同，则W为S元素．
A．原子半径Z（Na）＞Y（O），故A错误；
B．Z和 Y组成的化合物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，故B错误；
C．氧元素没有+6价，故C错误；
D．含有四种元素的两种化合物为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，二者反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，故D正确．
故选：D．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物性质与组成，注意主族元素最高正化合价中氧、氟的特殊性．

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3．若某酸性溶液中Fe³⁺和Mg²⁺离子都是0.010mol/L，它们可以生成氢氧化物沉淀，根据它们的溶度积（K_sp）也可计算出两者分离的pH范围．[K_sp（Fe（OH）₃）=2.79×10^-39、K_sp（Mg（OH）₂）=5.61×10^-12]]，已知：假设[Mⁿ⁺]≤1×10^-6mol/L为沉淀完全．

20．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
	B．	氢化物稳定性：X＞W＞R
	C．	Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
	D．	Y与Z不能存在于同一离子化合物中

7．三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）是一种优良的洗涤剂添加剂．工业制备流程如下：

（1）燃磷时，必须通入足量的空气，其目的是使白磷充分氧化，燃烧水化塔中发生反应的化学方程式为P₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄．
（2）中和釜中发生反应的离子方程式为6H₃PO₄+5CO₃^2-=4HPO₄^2-+2H₂PO₄^-+5CO₂↑+5H₂O．高温下在聚合炉中发生反应的化学方程式为2Na₂HPO₄+NaH₂PO₄=Na₅P₃O₁₀+2H₂O．
（3）该生产工艺对含磷废液及废气经处理后再排放，其目的是防止磷资源流失及防止含磷废水引发水体富营养化．根据流程图，如何利用中和釜中排放出CO₂？通入“尾气碱洗塔”吸收生成碳酸钠，从而循环使用
（4）测定某洗涤剂中Na₅P₃O₁₀的含量可用间接滴定法：

若滴定至终点时，消耗标准溶液VmL，则质量分数w（Na₅P₃O₁₀）=$\frac{368cV}{30m}%$（用含m、c、V的代数式表示）．

17．

HN0₃和 HN0₂是氮的两种重要含氧酸．HN0₂能被常见的氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化；在酸性条件下也能被亚铁离子、碘离子还原；亚硝酸银（ AgN0₂ ）是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：
（1）中学常见的同种非金属元素形成的酸有 HCl0₄和 HCl0、H₂S0₄和H₂S0₃等，由此推知：HN0₂是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）亚硝酸钠是工业盐的主要成分，用于建筑业降低水的凝固点．检验硝酸钠中是否混有
亚硝酸钠的方法是，将样品溶解，然后滴入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．工业盐和食盐外形相似，易混淆发生中毒事故．下列鉴别方法正确的是ABD（填标号）．
A．用硝酸银和硝酸溶液区别．
B．测定这两种溶液的 pH
C．分别在两种溶液中滴加甲基橙
D．分别滴加醋酸和 KI淀粉溶液
（ 3 ）往氯水中滴入亚硝酸钠溶液，发现氯水褪色，该反应的离子方程式为Cl₂+NO₂^-+H₂O=2H⁺+2Cl^-+NO₃^-．
（4 ）浓硝酸具有强氧化性．
①某同学设计出如图实验装置，以此说明在浓硝酸存在下铁会因发生电化腐蚀而溶解．该设计是否合理？不合理（“合理”或“不合理”），原因是浓硝酸能使铁钝化，铜作负极，铁作正极，铜被腐蚀．
②浓硝酸除了能氧化金属，还能氧化非金属，如加热条件下浓硝酸能氧化碳单质，该反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，该反应每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为4mol．

4．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于2．
（2）A的转化率为60%．
（3）生成D的反应速率为0.2mol/（L．min）．

1．已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

	A．	A与B形成的化合物中只含离子键
	B．	A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
	C．	若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C₂A₃
	D．	相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

2．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示．W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21．下列说法中错误的是（　　）

				W
X		Y	Z

	A．	元素X的单质能与强酸、强碱反应
	B．	简单阴离子的还原性：W＞Z
	C．	气态氢化物的稳定性：W＞Y
	D．	元素W、X与钠元素可形成化合物Na₃XW₆

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