Question

6．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO₄；Ba（HS）₂溶液呈弱碱性；2BaS+2H₂O═Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为BaSO₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+2CO₂↑，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是适当提高温度或加快搅拌（任写一种）
（3）碳化时发生反应的离子方程式为CO₂+H₂O+Ba²⁺+2HS^-=BaCO₃↓+H₂S↑．
（4）脱硫过程是用Na₂CO₃溶液将BaCO₃浆液中含有的BaS₂O₃除去：CO₃^2-+BaS₂O₃═BaCO₃+S₂O₃^2-，该反应的平衡常数为6.4×10³[已知K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，K_sp（BaS₂O₃）=1.6×10^-5]．
（5）Ba（HS）₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HS^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），用等式表示溶液中所有离子之间的关系：2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-）．
（6）BaCO₃不能用于医疗用的“钡餐”，原因是BaCO₃与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒．

Answer 1

分析 重晶石和煤粉碎后煅烧粉碎反应生成硫化钡、二氧化碳，尾气主要是一氧化碳，反应后的固体浸取后通入二氧化碳预碳化，加入硫氢化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硫化氢气体，碳酸钡脱硫后过滤干燥得到碳酸钡产品，
（1）碳酸钡粉碎后煅烧和碳反应生成硫化钡和二氧化碳，氧化产物为二氧化碳，二氧化碳中存在两个碳氧双键，属于共价化合物，当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高是高温下碳和二氧化碳反应生成有毒气体一氧化碳；
（2）提高浸取速率可以升温、搅拌、粉碎增大接触面积等措施；
（3）碳化时Ba（HS）₂和二氧化碳气体发生反应生成碳酸钡沉淀和硫化氢气体；
（4）CO₃^2-+BaS₂O₃═BaCO₃+S₂O₃^2-，该反应的平衡常数K=$\frac{c（{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{c（{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$×$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（Ba{S}_{2}{O}_{3}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$；
（5）Ba（HS）₂溶液中溶质是强碱弱酸盐，HS^-离子水解程度大于其电离程度溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒；
（6）钡餐的主要成分是硫酸钡，硫酸钡难电离，在溶液中不能电离出有毒的钡离子，不会使人体中毒；碳酸钡能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，氯化钡能电离出有毒钡离子．

解答 解：（1）碳酸钡粉碎后煅烧和碳反应生成硫化钡和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaSO₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+2CO₂↑，反应中碳元素化合价升高失电子做还原剂被氧化得到氧化产物二氧化碳，二氧化碳中存在两个碳氧双键，属于共价化合物，电子式为：，
故答案为：BaSO₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+2CO₂↑；；
（2）提高浸取速率可以升温、搅拌、粉碎增大接触面积等措施，
故答案为：升温或搅拌；
（3）碳化时Ba（HS）₂和H₂S气体粉碎反应生成碳酸钡沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+Ba²⁺+2HS^-=BaCO₃↓+H₂S↑，
故答案为：CO₂+H₂O+Ba²⁺+2HS^-=BaCO₃↓+H₂S↑；
（4）CO₃^2-+BaS₂O₃═BaCO₃+S₂O₃^2-，该反应的平衡常数K=$\frac{c（{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{c（{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$×$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（Ba{S}_{2}{O}_{3}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{1.6×1{0}^{-5}}{2.5×1{0}^{-9}}$=6.4×10³，
故答案为：6.4×10³；
（5）Ba（HS）₂溶液中溶质是强碱弱酸盐，HS^-离子水解程度大于其电离程度溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（HS^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），溶液中存在电荷守恒2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-），
故答案为：c（HS^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）；2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-）；
（6）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，BaCO₃与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒，
故答案为：BaCO₃与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒．

点评 本题考查了物质制备工艺流程分析，主要是程度溶解平衡常数计算、电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．