下列对实验现象的预测与实际相符的是( ) 选项实验预测现象 A 将SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色 B 将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中产生白色沉淀 C 常温下.将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中产生刺激性气体 D 将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中高锰酸钾溶液褪色 A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列对实验现象的预测与实际相符的是（　　）

选项	实验	预测现象
A	将SO₂通入紫色石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色
B	将CO₂气体通入足量的CaCl₂溶液中	产生白色沉淀
C	常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中	产生刺激性气体
D	将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中	高锰酸钾溶液褪色

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化硫为酸性氧化物漂白性具有选择性，在石蕊试液中只显示酸性；
B．二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；
C．常温下铝在浓硫酸中发生钝化不能继续反应；
D．乙醇被高锰酸钾溶液氧化．

解答解：A．将SO₂通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红，故A错误；
B．盐酸酸性大于碳酸，将CO₂气体通入足量的CaCl₂溶液中不发生反应，无沉淀生成，故B错误；
C．常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中发生钝化不能继续反应，无刺激性气体，故C错误；
D．将足量乙醇通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因为高锰酸钾是强氧化剂，通入乙醇会被氧化，本身被还原为无色的锰离子，故D正确；
故选D．

点评本题考查了物质性质分析、物质特征性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

15．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K₂[Cu（C₂O₄）₂]•2H₂O}制备流程下：

（已知：H₂C₂O₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂0）
（1）制备CuO：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜．

①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小．
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．
（2）制取KHC₂O₄，将H₂C₂O₄晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是温度过高，草酸会分解，充分溶解后分数次加入K₂CO₃，反应生成KHC₂O₄，将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC₂O₄溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序号）
A．剪碎滤纸，加入到热的KHC₂O₄溶液中，待充分反应后趁热过滤
B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC₂O₄溶液中
C．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC₂O₄溶液中
D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC₂O₄溶液
（3）将CuO与KHC₂O₄混合液在50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC₂O₄+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K₂[Cu（C₂O₄）₂]+H₂O；
（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
①加入适量乙醇的优点有：
a、缩短加热的时间，降低能耗；
b、降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是b（填序号）．

12．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol•L^-1•s^-1，计算：
（1）前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）1min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

19．

中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）

	A．	香茅醛能使Br₂的CCl₄溶液褪色		B．	青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅
	C．	青蒿素含有和H₂O₂相同的过氧键		D．	青蒿素能与氢气发生加成反应

9．

50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）实验中若用70mL0.50mol•L^-1盐酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L^-1H₂SO₄代替盐酸，用50mL0.275mol•L^-1Ba（OH）₂代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

16．

常温下，向25 mL 0.1ml•L^-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L^-1CH₃C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	曲线上任一点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（0H^-）+c（CH₃C00H）
	B．	在 B点，a=25，且有 c（Na⁺）=c（CH₃C00^-）＞c（0H^-）=c（H⁺）
	C．	在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃C00^-）＞c（H⁺）＞c（0H^-）
	D．	在D点：c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）=2c（Na⁺）

13．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是（　　）

	A．	加入少量酒精		B．	加入少量食醋
	C．	把水放入冰箱中使其降温至1℃		D．	把水加热至沸腾

14．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有C反应放出氢气，将A投入D的盐溶液中可置换出金属D，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）

试题分类