题目内容
9．
50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）实验中若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L-1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275mol•L-1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果．
解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，所测得中和热的数值偏大，
故答案为：偏大．
点评 本题考查了中和热的测定方法以及中和热的概念，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．
练习册系列答案
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17．原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-两种离子，b和d为同一主族元素，b2-和c+的电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素的原子半径为d＞c＞b＞a | |
| B． | b，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性b＞d | |
| C． | c与其它3种元素均能形成离子化合物 | |
| D． | a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可能为酸性、也可能为碱性 |
20．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：
合成过氧化尿素的流程如图1及反应装置图如图2：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是三颈烧瓶；冷凝管中冷却水从b（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是防止双氧水和过氧化尿素分解．
（3）搅拌器是否可用铁质材料否（填“是”或“否”），原因是铁和双氧水反应生成铁离子，促进双氧水分解；
（4）步骤①宜采用的操作是C．
A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发
（5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2-3次．
（6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L-1H2SO4，用0.2000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为84.6%；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
| 分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
| CO（NH2）2•H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是三颈烧瓶；冷凝管中冷却水从b（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是防止双氧水和过氧化尿素分解．
（3）搅拌器是否可用铁质材料否（填“是”或“否”），原因是铁和双氧水反应生成铁离子，促进双氧水分解；
（4）步骤①宜采用的操作是C．
A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发
（5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2-3次．
（6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L-1H2SO4，用0.2000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为84.6%；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
实验室可用NaBr、浓H2SO4和乙醇为原料制备溴乙烷．已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol 乙醇（密度为0.80g•cm-1）；36 mL浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g•mL-1）；25 mL水．回答下列问题．
4．下列对实验现象的预测与实际相符的是（ ）
| 选项 | 实验 | 预测现象 |
| A | 将SO2通入紫色石蕊溶液中 | 石蕊溶液先变红后褪色 |
| B | 将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中 | 产生白色沉淀 |
| C | 常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中 | 产生刺激性气体 |
| D | 将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中 | 高锰酸钾溶液褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．已知芳香烃
一R能被酸性 KMn04溶液氧化生成一C00H，但若烷基 R中直接与苯环相连的碳原子上没有 C-H键，则不能被氧化得到一C00H． 现有分子式为 C11H16的一烷基取代苯，则它可以被氧化成为一C00H 的同分异构体数目为（ ）
一R能被酸性 KMn04溶液氧化生成一C00H，但若烷基 R中直接与苯环相连的碳原子上没有 C-H键，则不能被氧化得到一C00H． 现有分子式为 C11H16的一烷基取代苯，则它可以被氧化成为一C00H 的同分异构体数目为（ ）| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
）是一种酯类塑化剂，DMP的蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产 DMP的工艺流程如图所示：
．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{53}^{135}$I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 | |
| B． | ⅦA族氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | |
| C． | ${\;}_{53}^{135}$I核内的中子数与核外电子数之差为29 | |
| D． | ${\;}_{53}^{135}$I2和${\;}_{53}^{131}$I2是碘的两种同位素 |
19．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | X的气态氧化物比Y的稳定 | |
| B． | X与Y形成的化合物都易溶于水 | |
| C． | Z与Y只能形成ZY3型化合物 | |
| D． | W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |