2016年1月1日起.我国已开始施行修订后的．下列说法错误的是( )A．开发新能源.减少对化石能源的依赖B．将燃煤进行脱硫处理.可减少酸雨的形成C．雾霾(颗粒直径为2.5 x103 nm)具有丁达尔效应D．推广使用电动汽车.可减少城市雾霾的形成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．2016年1月1日起，我国已开始施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列说法错误的是（　　）

	A．	开发新能源，减少对化石能源的依赖
	B．	将燃煤进行脱硫处理，可减少酸雨的形成
	C．	雾霾（颗粒直径为2.5 x10³nm）具有丁达尔效应
	D．	推广使用电动汽车，可减少城市雾霾的形成

分析 A．化石能源的燃烧能够产生大量的空气污染物；
B．二氧化硫使形成酸雨的主要气体；
C．胶体分散质粒子直径大小为1-100纳米，具有丁达尔效应；
D．化石燃料的燃烧形成一些碳粒、烟尘，PM2.5，是形成雾霾的主要原因．

解答解：A．开发新能源，减少对化石能源的依赖，能够减少污染物的判断，有利于环境保护，故A正确；
B．将燃煤进行脱硫处理，能够减少二氧化硫的排放，能够减少酸雨的形成，故B正确；
C．胶体分散质粒子直径大小为1-100纳米，颗粒物直径大小2.5×10^-6m＞100纳米，因此这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物是浊液而不是胶体，因此不具有丁达尔效应，故C错误；
D．推广使用电动汽车，减少汽油的使用，能够减少碳粒、烟尘，PM2.5的排放，可减少城市雾霾的形成，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉雾霾的成因、减少雾霾的措施是解题关键，注意三种分散质的本质区别，题目难度不大．

练习册系列答案

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18．已知乙炔钠（NaC≡CH）在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：

工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式．

1．钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）NaClO的电子式是

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O
（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl^-有利于碳素钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳素钢的腐蚀．

18．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）

	A．	用金属铝进行铝热法炼铁		B．	用熟石灰中和土壤的酸性
	C．	用NaHCO₃治疗胃酸过多		D．	用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

5．氮化镁（Mg₃N₂）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg₃N₂．

已知Mg₃N₂易与水反应，有关反应方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
回答下列问题：
（1）装置A中反应容器的名称为锥形瓶．
（2）装置B中的试剂为碱石灰，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E中．
（3）装置C、E均需要加热，应先加热C，理由是使C中产生的氮气排出E中的空气．
（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）若C中NH₃的转化率不高，易产生的问题是D中发生倒吸现象，解决方法是在C、D之间加上一个缓冲瓶．
（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为$\frac{a-\frac{12}{29}b}{0.28a}$．

15．

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C₆H₁₀O₅表示．下列有关该燃料电池的说法错误的是（　　）

	A．	中间室中的 Cl^-向左室移动
	B．	左、右两室溶液混合后所得溶液的酸性：反应前＜反应后
	C．	X气体为CO₂
	D．	左边离子交换膜为阴离子交換膜，右边离子交换膜为阳离子交換膜

2．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

19．FeCl₃溶液常用于刻蚀印刷电路板，用于回收其中的Cu，某同学利用此原理设计出一个原电池．请回答下列问题
（1）请写出该原电池的总反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）正极反应的电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）实验过程中测得铜片质量减少了4.8g，则电路中转移电子的物质的量为0.15 mol
（4）请在方框内画出该电池的简单示意图，标出正负极及电解质溶液，可供选择的仪器和试剂：Zn、Cu、Fe、碳棒、烧杯、导线、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液、FeCl₂溶液．
（5）氢氧燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，发生2H₂+O₂$\frac{\underline{\;KOH溶液\;}}{\;}$2H₂O；正极反应O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．则其负极发生的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（6）C₅H₁₂也能形成燃料电池，请写出C₅H₁₂的同分异构体的结构简式：

；

．
已知其中一种烃的一氯代物只有1种同分异构体，写出该烃与氯气反应生成一氯代物的化学方程式C（CH₃）₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$（CH₃）₃CCH₂Cl+HCl．

20．可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH₄•nH₂O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	可燃冰是一种清洁能源		B．	CH₄•nH₂O是一种离子化合物
	C．	可燃冰在常温常压下能稳定存在		D．	可燃冰是天然气冷却后得到的固体

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