题目内容

13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mo1•L-1的 Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目小于2NA
B．1 mo1 N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应后，容器中含有 N-H键数为6NA
C．1 mol乙烯和乙醇气体的混合物完全燃烧，消耗的氧分子数为3NA
D．标准状况下，2.24 L35Cl2中含有的中子数为3.4NA

分析 A、溶液体积不明确；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气；
D、求出35Cl2的物质的量，然后根据1mol35Cl2中含36mol中子来分析．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根的个数无法计算，故A错误；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的N-H键的个数小于6NA个，故B错误；
C、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗3mol氧气即3NA个氧气分子，故C正确；
D、标况下2.24L35Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol35Cl2中含36mol中子，故0.1mol氯气中含3.6NA个中子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
（1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色．
（2）滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．
（3）有下列操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
④锥形瓶未用待测液润洗
⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）②③⑤．
（4）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图1所示．则待测液物质的量浓度为1.02mol/L．
（5）滴定管如图2所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
（6）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．
4．向Cl-和l-均为0.010mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种主离子先沉淀？第一种离子沉淀到什么程度，第二种离子才开始沉淀？[Ksp（AgCl）═1.77×10-10，Ksp（Agl）═8.52×10-17]、Ksp（Ag2CrO4）═1.12×10-12]已知：假设[N-]≤1×10-8mol/L为沉淀完全，若将“l-”改为“CrO42-”呢？
1．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NA
B．23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
C．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．1L0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-离子数之和为0.1NA
8．有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．H的一种合成路线如下：

已知：
①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色
②1molG能与3molNa反应
③1molG能与2molNaHCO3反应并产生CO2气体
回答下列问题：
（1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子，G的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH．
（2）i的反应类型为加成反应，ii的反应类型为氧化反应．
（3）由A生成B的反应试剂和条件是氢氧化钠水溶、加热．
（4）与G具有相同官能团的同分异构体共有2种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：2：1的是HOOCC（OH）（CH3）COOH（写结构简式）．
（5）由E生成F的化学方程式为．
（6）H为G的聚合物，H在生物体内发生水解反应的化学方程式为+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．
18．镁及其化合物有广泛用途． 工业上以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含 SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣1为SiO2（填化学式），CO（ NH2 ）2的电子式为．
（2）加入 H2O2，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3 ）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为Fe2O3（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要b（填标号）．
a．烧杯             b．坩埚             c．试管             d．玻璃棒
（4）在一定条件下 CO（ NH2 ） 2可与 H2O反应生成 CO2气体和一种弱碱，反应的化学方程式为CO（NH2）2+3H2O=CO2↑+2NH3•H2O．
（5）室温时，加入 CO（NH2）2，产生沉淀．当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的 c（OH-）=1.4×10-3 mol•L-1（离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.96×10-11）．
（ 6）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米 MgO．如图为反应温度对纳米 MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为50℃．     
5．下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B．非金属元素的原子之间只能形成共价键
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
D．化学键是一种作用力
2．某元素M的最高价氧化物为MO2，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75．
（1）M的摩尔质量12g/mol．
（2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为酸性（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．
3．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
选项实验设计实验目的
A在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
B将SO2通入KMnO4溶液验证SO2的漂白性
C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤除去MgCl2溶液中少量的Fe3+
D将0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小
A．AB．BC．CD．D

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