4．已知有四种溶液A.B.C.D.分别含有下列阴阳离子:Na+.NH${\;} {4}^{+}$.Ba2+.Al3+.Cl-.OH-.CO${\;} {3}^{2-}$.SO${\;} {4}^{2-——青夏教育精英家教网—

4．已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一种，进行下列实验有如下现象：
I．A与B、C反应均有气体产生；
Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生．
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式A：（NH₄）₂CO₃ C．Al₂（SO₄）₃．
（2）B与过量的C反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
（3）实验室检验D中阴离子需要的试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．

3．某化学课外兴趣小组用实验的方法进行影响化学反应速率的因素．
（1）实验一：已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑
△H＜0，酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①某同学认为酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应时反应速率明显加快，是因为反应放热使溶液温度升高．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除需要酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，还需要选择的试剂最合理的是b（填字母序号）．
a．K₂SO₄ b．MnSO₄ c．H₂O d．MnO₂
（2）实验二：探究酸的浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响．
已知：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑，现取等量的MnO₂和下表中的有关物质在相同温度下进行4组实验，分别记录收集等体积氧气所需的时间．

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的体积/mL	5.0	5.0	v₁	v₂
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	v₃
水的体积/mL	15	14.5	v₄	13.5
所需时间/min	t₁	t₂	t₃	t₄

①上表中v₁=5.0，v₂=5.0．
②有同学提出实验Ⅰ不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是实验Ⅰ中MnO₂作催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同．
③若实验测得t₂＞t₃＞t₄，则可得出的实验结论是酸浓度越大，反应速率越快．

2．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：

阴离子	Cl^-	Br^-	CO₃^2-	HCO₃^-	SO₃^2-	SO₄^2-
浓度/mol•L^-1

②判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K⁺离子最小浓度为0.1mol/L．
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．

1．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是a．所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手．
a．V（正）≠V（逆） b．V（正）和V（逆）都增大 c．V（正）和V（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择：有以下可逆反应：
A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）+Q（Q＞0）
B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl+Q
其中，A适合于研究a、b、c对平衡的影响，B适合于研究a、b对平衡的影响．
a．浓度 b．温度 c．压强 d．催化剂
②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究
a．浓度：将FeCl₃与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl₃溶液、浓KSCN溶液、NaCl固体，观察现象．
现象：加入浓FeCl₃溶液后的混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色变深；加入NaCl固体后，混合溶液红色不变．
b．温度：将密封并相互连通的盛有NO₂的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．
（4）实验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

16．某溶液中的阳离子有四种，分别是NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的金属离子是（　　）

Fe²⁺

Mg²⁺

Al³⁺

NH₄⁺

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.01molFeCl₃与沸水反应，形成Fe（OH）₃胶粒数目小于0.01N_A
	B．	常温下，27g铝片加入足量浓硝酸中，转移的电子数目为3N_A
	C．	1mol甲苯含有6N_A个C-H键
	D．	室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	依原电池的原理设计出化学电源
	B．	原电池是化学电源的雏形
	C．	原电池输出电能的能力取决于组成原电池的负极材料的活泼性
	D．	氧化还原反应所释放出的化学能是化学电池的能量来源

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	“玉兔”月球车上的太阳能电池的材料是硅酸盐
	B．	利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
	C．	实验室镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火
	D．	可使用氢氧化钠溶液鉴别大豆油与矿物油

12．

甲烷可用氧化铁作催化剂实现选择性地催化脱硝．
氧化铁催化机理如图所示，有关热化学方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
（1）脱硝机理中第Ⅱ步的化学方程式为4Fe₃O₄+2NO=6Fe₂O₃+N₂．
（2）CH₄脱硝（N0）生成N₂和液态水的热化学方程式为2CH₄（g）+2NO（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）+N₂（g），△H=-1960kJ•mol^-1；．

11．

向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO₂，发生如下反应：
①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）^-1
	B．	T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
	C．	10min时改变反应条件可能是降低温度
	D．	若起始时向该容器中充入1.6mol NO₂和4.0mol N₂O₄，T℃达到平衡时，NO₂的物质的量浓度与图中5～10min的不同

0 155515 155523 155529 155533 155539 155541 155545 155551 155553 155559 155565 155569 155571 155575 155581 155583 155589 155593 155595 155599 155601 155605 155607 155609 155610 155611 155613 155614 155615 155617 155619 155623 155625 155629 155631 155635 155641 155643 155649 155653 155655 155659 155665 155671 155673 155679 155683 155685 155691 155695 155701 155709 203614

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