Question

4．已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一种，进行下列实验有如下现象：
I．A与B、C反应均有气体产生；
Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生．
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式A：（NH₄）₂CO₃    C．Al₂（SO₄）₃．
（2）B与过量的C反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
（3）实验室检验D中阴离子需要的试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．

Answer 1

分析 解答题目的关键是找到突破口．A与B、C反应均有气体产生，而题给离子中只有Al³⁺与CO₃^2-、OH^-与NH₄⁺能反应生成气体，A、C、D两两混合均有沉淀产生，题给离子中CO₃^2-与Al³⁺和Ba²⁺反应有沉淀产生，又题给离子中Ba²⁺只能和Cl^-共存于溶液中，故A只能为（NH₄）₂CO₃，C为Al₂（SO₄）₃，D为BaCl₂，B为NaOH，以此解答该题．

解答 解：A与B、C反应均有气体产生，而题给离子中只有Al³⁺与CO₃^2-、OH^-与NH₄⁺能反应生成气体，A、C、D两两混合均有沉淀产生，题给离子中CO₃^2-与Al³⁺和Ba²⁺反应有沉淀产生，又题给离子中Ba²⁺只能和Cl^-共存于溶液中，故A只能为（NH₄）₂CO₃，C为Al₂（SO₄）₃，D为BaCl₂，B为NaOH，
（1）A为（NH₄）₂CO₃，C为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：（NH₄）₂CO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）B与过量的C反应，即碱不足，应生成Al（OH）₃，
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（3）检验D中阴离子即Cl^-共应用硝酸酸化的硝酸银溶液，
故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液；
（4）用pH试纸测量溶液pH的方法为，将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照；
故答案为：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．

点评 本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意解答题目的关键是找到突破口，而本题的突破口为A和C能生成气体又能生成沉淀．