题目内容

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.01molFeCl3与沸水反应，形成Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA
B．常温下，27g铝片加入足量浓硝酸中，转移的电子数目为3NA
C．1mol甲苯含有6NA个C-H键
D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

分析 A．依据胶体微粒是氢氧化铁的集合体分析；
B．常温下铝遇到浓硝酸发生钝化；
C．甲苯分子中含有8个H原子，则含有8个碳氢键；
D．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度；

解答 解：A．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，所以0.01molFeCl3与沸水反应，形成Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA，故A正确；
B．常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以转移的电子数目小于3NA，故B错误；
C.1mol甲苯含有8NA个C-H键，故C错误；
D．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10-13mol/L，故D错误；
故选：A．

点评 注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，明确甲苯的结构是解题关键，注意浓硝酸的强氧化性．

练习册系列答案
相关题目
5．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加H2SO4，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
6．下列物质既能发生加成反应、加聚反应、取代反应，又能发生氧化反应、还原反应的是（　　）
①
②
③
④CH=C-CH2-CH3
⑤
⑥CH2=CH-C2H5．
A．②③⑤B．②④⑥C．③④⑥D．①②③④⑥
3．草毒、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质，下列关于乙酸乙酷的说法不正确的是（　　）
A．该物质属于氧化物
B．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应
C．该物质的相对分子质量为88
D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成
10．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2C≡CH      1-丁炔
C． 间二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯
4．已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一种，进行下列实验有如下现象：
I．A与B、C反应均有气体产生；
Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生．
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式A：（NH4）2CO3    C．Al2（SO4）3．
（2）B与过量的C反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）实验室检验D中阴离子需要的试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．
11．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L
KMnO4溶液		3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大．
（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 （KMnO4）=1.5×10-2mol•L-1•min-1或0.015 mol•L-1•min-1．
（3）该小组同学根据经验绘制了 （Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 （Mn2+） 随时间变化的趋势应如图乙所示． 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
        
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质．
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L
KMnO4溶液		3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0 
A．KMnO4       B．H2C2O4      C．K2SO4        D．MnSO4
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短 或：溶液褪色所用时间（t）小于4min．
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定 
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解 
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
请完成下列填空：
（1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成的是KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3+KaClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平） 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 
（3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB．
A．为下一步反应提供反应物 
B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO 
C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO3转化为KCl
（5）制备K2FeO4时，须将90%的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）（答出1条即可）．
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有KNO3、KCl（写化学式）．
（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．
9．一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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