Question

11．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO₂，发生如下反应：
①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（　　）

• A． 前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）^-1
• B． T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
• C． 10min时改变反应条件可能是降低温度
• D． 若起始时向该容器中充入1.6mol NO₂和4.0mol N₂O₄，T℃达到平衡时，NO₂的物质的量浓度与图中5～10min的不同

Answer 1

分析 A、根据化学反应速率v=$\frac{△c}{△t}$来计算化学反应速率；
B、先计算NO和O₂消耗的浓度，然后得到平衡浓度，带入化学平衡常数公式进行解答；
C、根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；
D、根据等效平衡的观点解决．

解答 解：A、反应①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反应的平均速率v（NO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.8}{5}$=0.56mol•（L•min）^-1，故v（NO）=0.56mol•（L•min）^-1，故A错误；
B、反应①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O₂）=$\frac{1}{2}$×2.8mol/L=1.4mol/L，因此达到平衡后，c（NO）=$\frac{9.6mol}{2L}$-2.8mol/L=2mol/L，c（O₂）=$\frac{4.8mol}{2L}$-1.4mol/L=1mol/L，c（NO₂）=1.2mol/L，则反应①的化学平衡常数K=$\frac{1．{2}^{2}}{{2}^{2}×1}$=0.36，故B正确；
C，在该题中，反应为放热，降低温度后，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度增加，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入1.6mol NO₂和4.0mol N₂O₄，与之前的充入量等效，故NO₂的物质的量浓度与图中5～10min的相同，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．