Question

1．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是a．所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择：有以下可逆反应：
A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）+Q（Q＞0）
B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl+Q
其中，A适合于研究a、b、c对平衡的影响，B适合于研究a、b对平衡的影响．
a．浓度          b．温度            c．压强         d．催化剂
②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究
a．浓度：将FeCl₃与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl₃溶液、浓KSCN溶液、NaCl固体，观察现象．
现象：加入浓FeCl₃溶液后的混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色变深；加入NaCl固体后，混合溶液红色不变．
b．温度：将密封并相互连通的盛有NO₂的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．
（4）实验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

Answer 1

分析 （1）当正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态，如果正逆反应速率不相等，则化学平衡一定发生移动；
（2）根据反应物、生成物的状态及影响化学平衡的因素进行判断；
（3）分析可逆反应特点，然后根据浓度、温度对化学平衡的影响进行解答；
（4）根据（3）中温度、压强对化学平衡的影响进行解答

解答 解：（1）化学平衡状态的特征为V（正）=V（逆），所以化学平衡发生移动的本质原因是正逆反应速率不相等，即V（正）≠V（逆），
故答案为：a；
（2）反应A．2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0中，反应前后气体体积不相等，反应为放热反应，则温度、压强、浓度都会影响化学平衡，但是催化剂不影响平衡，所以反应A适合于研究温度、压强、浓度对平衡应的影响，即abc正确；
反应FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl在溶液中进行，压强和催化剂不影响平衡，而温度和浓度会影响平衡，所以B适合研究温度、压强对平衡的影响，即ab正确，
故答案为：abc；ab；
（3）a．浓度：将FeCl₃与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃为血红色，分别加入浓FeCl₃溶液、浓KSCN溶液和NaCl固体，观察现象，现象：加入浓FeCl₃溶液后，铁离子浓度增大，平衡向着正向移动，Fe（SCN）₃浓度增大，则混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后，增大了SCN^-浓度，平衡向正方向移动，混合溶液红色也变深；加入NaCl固体后，对平衡无影响，混合溶液红色不变，
故答案为：变深；变深；不变；
b．温度：将密封并相互连通的盛有NO₂的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中；
现象：由于反应2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，球内红棕色变深；
放入冷水中，平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，则球内红棕色变浅，
故答案为：变深；变浅；
（4）根据（3）浓度、温度对化学平衡的影响可知：在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，
故答案为：在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

点评 本题探究温度、压强、浓度对化学平衡的影响，题目难度不大，注意掌握影响化学平衡的因素，明确化学平衡移动的根本原因，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．