题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | “玉兔”月球车上的太阳能电池的材料是硅酸盐 | |
| B． | 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应 | |
| C． | 实验室镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火 | |
| D． | 可使用氢氧化钠溶液鉴别大豆油与矿物油 |
分析 A．制造太阳能电池的主要材料是硅；
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放；
C．镁都可以和二氧化碳反应；
D．大豆油成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物油为烃，依据二者性质判断解答；
解答 解：A．硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，制造太阳能电池的主要材料是硅，故A错误；
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，但是不能消除温室效应，故B错误；
C．镁能够在二氧化碳中燃烧成氧化镁和碳，所以镁着火不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；
D．大豆油成分为高级脂肪酸甘油酯能与氢氧化钠反应生成可溶性物质不分层，矿物油为烃，与氢氧化钠不反应，混合后溶液分层，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选：D．
点评 本题为综合题，涉及物质的性质与用途，物质的鉴别，熟悉硅及其化合物性质、用途，明确镁能够与二氧化碳反应的性质，把握有机物性质、反应及现象为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 三种元素的最高正化合价中，Z的最大 | |
| B． | W晶体中只存在有共价键 | |
| C． | 原子半径：X＞Y＞Z | |
| D． | Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5NA | |
| B． | 1 mol/L KI溶液中I-数目为NA | |
| C． | 0.1 mol Na+离子中所含的电子数为3.4 NA | |
| D． | 56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 NA |
1．下列物质中，属于非电解质的是（ ）
| A． | NaHCO3 | B． | CH3COOH | C． | C6H12O6 | D． | Na2CO3 |
8．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
（1）完成该实验需用到的仪器是试管、量筒、胶头滴管；
（2）②中反应的化学方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象；
（4）该同学的实验设计不足之处是不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色．
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
| 实验步骤 | 实验结论 |
| ①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
| ②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
| ③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
（2）②中反应的化学方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象；
（4）该同学的实验设计不足之处是不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色．
2．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K+离子最小浓度为0.1mol/L．
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．
| 阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
| 阴离子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
| 浓度/mol•L-1 |
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．
