11．将质量分数为a%物质的量浓度为C1的KOH溶液蒸发掉一部分水.使其质量分数变为2a%.此时它的物质的量浓度相应变为C2.则C1和C2的数值关系是( )A．2C1＞C2B．2C1=C2C．2C1＜——青夏教育精英家教网——

11．将质量分数为a%物质的量浓度为C₁的KOH溶液蒸发掉一部分水，使其质量分数变为2a%，此时它的物质的量浓度相应变为C₂，则C₁和C₂的数值关系是（　　）

10．下列离子方程式正确的为（　　）

	A．	少量NaHCO₃与过量Ca（OH）₂反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	B．	在CuSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液 SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	Na₂S溶液中通入H₂S气体 S^2-+H⁺═HS^-
	D．	NaHCO₃溶液与KHSO₄溶液反应 HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

9．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$；
（2）根据图1数据，该反应达到平衡时，H₂（g）的转化率为62.5%；
（3）能说明反应达到平衡状态的是C；
A．v_正（H₂）=2v_逆（HI） B．容器中的压强不变
C．混合气体中C（I₂）不变 D．容器内的密度不变
（4）若H₂（g）、I₂（g）、HI（g）的起始浓度分别用amol•L^-1、bmol•L^-1、cmol•L^-1表示，达到平衡时各组分的浓度和图1的平衡状态相同，则a、b的应满足a+$\frac{c}{2}$=0.4、b+$\frac{c}{2}$=0.3．
（5）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K减小（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c．（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是f．（用图2中d～f的编号回答）
（6）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

安徽金和上市公司近期新增硫酸生产线．其主要反应   为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），该反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点发生改变，则△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）图中△H=-198kJ•mol^-1．
（2）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（3）该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
A．SO₂和SO₃浓度相等               B．SO₂百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变           D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
（4）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有BC．（填字母）
A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂 G．移出氧气．

7．下列推理正确的是（　　）

	A．	铝粉在氧气中燃烧生成Al₂O₃，故钠在氧气中燃烧生成Na₂O
	B．	铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
	C．	活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
	D．	钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
	B．	欲除去Cl₂中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
	C．	漂白粉有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，应密闭保存
	D．	Cl₂与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

5．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物质易被液化）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

	A．	若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅
	B．	改变压强，该反应的平衡常数不变
	C．	平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
	D．	平衡时，其他条件不变，分离出 Z，正反应速率加快

4．下列能证明CH₃COOH是弱电解质的实验个数是（　　）
①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
④0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH=2.1
⑤CH₃COONa和稀H₃PO₄反应生成CH₃COOH
⑥pH=1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH＜3．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物均为金属氧化物
	B．	一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
	C．	酸根离子中不可能含有金属元素
	D．	还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性

2．下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
	B．	SiO₂可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
	C．	根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
	D．	焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现

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