题目内容
3．下列说法中正确的是（ ）| A． | 碱性氧化物均为金属氧化物 | |
| B． | 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 | |
| C． | 酸根离子中不可能含有金属元素 | |
| D． | 还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性 |
分析 A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；
B．同种化合价可以对应几种氧化物；
C．根据高锰酸跟离子、偏铝酸根离子的元素组成情况来回答判断；
D．根据元素的化合价判断是否有氧化性和还原性；
解答 解：A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，故A正确；
B．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价可以对应不同氧化物，如氮元素+4价对应NO2、N2O4，钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，其中钠元素的化合价只有+1价，故B错误；
C．高锰酸跟离子、偏铝酸根离子属于酸根离子，其中含有金属元素，酸根离子中可以含有金属元素，故C错误；
D．根据元素的化合价判断是否有氧化性和还原性，最低价只有还原性，最高价只有氧化性，则还原产物也可能有氧化性，氧化产物也可能有还原性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了氧化物的性质、氧化物的组成、酸根离子的构成、氧化还原反应中概念的理解应用等，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
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）是生产有机玻璃的单体．
．
$\stackrel{一定条件}{→}$
．
14．下列所采取方法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精 | |
| B． | 除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液 | |
| C． | 可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙） | |
| D． | 仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐 |
11．
硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：
（1）反应的平衡常数表达式为=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
①a+c=2（填a与c的关系）、②2b+c=2（填b、c的关系）．
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．
硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：| 温 度 | 200℃300℃400℃ |
| 平衡常数 | K1 K2 K3 |
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
①a+c=2（填a与c的关系）、②2b+c=2（填b、c的关系）．
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．
数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
安徽金和上市公司近期新增硫酸生产线．其主要反应 为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1NA个 | |
| B． | 标准状况下，6.0 g乙酸含有0.3 NA个C-H键 | |
| C． | 32gCu与足量硫黄充分反应，转移NA个电子 | |
| D． | 31g白磷（P4）中含有6 NA个共价键 |
12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） | |
| B． | Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-） | |
| C． | 氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） | |
| D． | 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molO2在任何情况下都是32g | B． | 摩尔是一个基本物理量 | ||
| C． | H2SO4的摩尔质量是98g | D． | 1摩尔氢的质量是2g |