题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 | |
| B． | 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 | |
| C． | 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存 | |
| D． | Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
分析 A．久置的氯水主要成分为HCl；
B．根据氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水的性质分析；
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
D．次氯酸使弱酸，离子方程式中不能拆成离子；
解答 解：A．久置的氯水主要成分为HCl，只能使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；
D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氯气、氯水以及漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意次氯酸是弱酸，掌握基础是关键．
练习册系列答案
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8．如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8（写出化学式）．
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为NaHCO3（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）
②所用NaOH溶液的浓度为9.5mol/L．
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8（写出化学式）．
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为NaHCO3（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入氮化铝样品的质量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
| 生成氨气的体积/L（标准状况） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
②所用NaOH溶液的浓度为9.5mol/L．
17．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（ ）
| A． | M+2Q | B． | M+4Q | C． | 2Q | D． | 2M+2Q |
14．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应ⅰ（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：
E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
（4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应ⅰ（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：
E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
起始投料/mol 编号 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 恒温容器1 | 2 | 0 | 0 |
| 恒温容器2 | 0 | 2 | 2 |
| 绝热容器3 | 2 | 0 | 0 |
（4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．
1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
| A． | 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ | |
| B． | 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42- |
11．将质量分数为a%物质的量浓度为C1的KOH溶液蒸发掉一部分水，使其质量分数变为2a%，此时它的物质的量浓度相应变为C2，则C1和C2的数值关系是（ ）
| A． | 2C1＞C2 | B． | 2C1=C2 | C． | 2C1＜C2 | D． | 无法计算 |
18．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Z＜X | |
| C． | Y、Z的氧化物都有两性 | |
| D． | Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应 |
15．工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）．下列说法正确的是（ ）
| A． | A电极接电源的正极 | |
| B． | A极区溶液的碱性逐渐增强 | |
| C． | 本装置中使用的是阴离子交换膜 | |
| D． | B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+ |