Question

11．将质量分数为a%物质的量浓度为C₁的KOH溶液蒸发掉一部分水，使其质量分数变为2a%，此时它的物质的量浓度相应变为C₂，则C₁和C₂的数值关系是（　　）

• A． 2C₁＞C₂
• B． 2C₁=C₂
• C． 2C₁＜C₂
• D． 无法计算

Answer 1

分析 先利用c=$\frac{1000ρω}{M}$计算质量分数为a%、2a%的氢氧化钾溶液的物质的量浓度，再根据氢氧化钾溶液的浓度越大密度也越大进行讨论．

解答 解：设将溶质质量分数为a%的KOH溶液密度为ρ₁，
则C₁=$\frac{1000{ρ}_{1}×a%}{56}$mol/L=$\frac{10a{ρ}_{1}}{56}$mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的KOH溶液密度为ρ₂，
则C₂=$\frac{1000{ρ}_{2}2a%}{56}$mol/L=$\frac{20a{ρ}_{2}}{56}$mol/L，
所以C₁：C₂=$\frac{10a{ρ}_{1}}{56}$mol/L：$\frac{20a{ρ}_{2}}{56}$mol/L=ρ₁：2ρ₂，
即C₂=$\frac{2{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$C₁
KOH溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ₂＞ρ₁，所以$\frac{2{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$＞2，
所以C₂＞2C₁，即：2C₁＜C₂，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，题目难度中等，明确氢氧化钾溶液密度与质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，试题培养了学生的化学计算能力．