题目内容

2．下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
C．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现

分析 A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因；
B．二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
C．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液；
D．根据金属元素焰色反应．

解答 解：A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；
B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故B错误；
C．分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C正确；
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了常见物质的用途等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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4．根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测．
①下列有机化合物属于醛的是a（填字母）．
a．CH3CHO        b．CH3CH2OH    c．CH3COOH
②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是c（填字母）．
a．CH2=CH2   b．        c．
③下列有机化合物不能发生水解反应的是b（填字母）．
a．溴乙烷     b．葡萄糖    c．油脂．
13．下列实验操作或鉴别方法可行的是（　　）
A．蒸发操作时，应将混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42和CO32-
C．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
D．可以用溶解过滤的方法从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中获得二氧化锰
10．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ/mol．
17．下列有关说法正确的是（　　）
A．△H＞0的反应一定不能自发进行
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
7．下列推理正确的是（　　）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
14．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等做法能保护环境
11．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．
②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤 （假定辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mL a mol•L-1 NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式．
②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．
12．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；
③防止Fe2+的氧化．
（2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.08%．（结果保留4位有效数字）（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、样品部分被氧化．

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