题目内容

5．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物质易被液化）．下列有关说法中一定正确的是（　　）
A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅
B．改变压强，该反应的平衡常数不变
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
D．平衡时，其他条件不变，分离出 Z，正反应速率加快

分析 A．体积减小加压时，气体颜色变深；
B．平衡常数只随温度变化，物质状态改变，平衡常数改变；
C．升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率；
D．分离出Z时，正反应速率逐渐减慢；

解答 解：A．增大压强时，容器的容积缩小，W浓度增大，体系颜色变深，故A错误；
B．平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，Y物质易被液化，改变压强变化为液体，平衡常数就发生改变，故B错误；
C．升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率，故C正确；
D．分离出Z时，正反应速率开始不变但逐渐减慢，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的调控作用，题目难度中等，明确影响化学平衡的影响因素为解答关键，B为易错点，注意反应物质状态的变化．

练习册系列答案
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7．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验．

请回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）C的化学式为HCl．
（3）写出反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）写出反应②的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
16．下列说法正确的是（　　）
A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
B．液氨、氨水属于纯净物，盐酸和豆浆属于混合物
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子大小
D．能进行“交叉分类”的就不能进行“树状分类”
13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
（2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．v正（N2）=2v逆（NH3） d．混合气体中c（NH3）不变
（3）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3mol H2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：a＜b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1＜92.4．
（5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是C
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X=4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器压强之比为8：5．
20．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH．
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 的△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）．
②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
③以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．0～2min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.125mol•L-1•min-1；该温度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2；相同温度下，若开始加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则D 是原来的2倍．
A．平衡常数      B．CH3OH的平衡浓度     C．达到平衡的时间   D．平衡时气体的密度．
10．下列离子方程式正确的为（　　）
A．少量NaHCO3与过量Ca（OH）2反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2S溶液中通入H2S气体 S2-+H+═HS-
D．NaHCO3溶液与KHSO4溶液反应 HCO3-+H+═CO2↑+H2O
17．下列实验操作正确的是（　　）
A．
用如图装置分离甲苯和水
B．
蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体
C．
证明Ag2S溶解度小于AgCl
D．
关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原位置，证明装置气密性良好
14．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽真空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码…”横线上分别应填的是（　　）
A．右   （M+2Q）B．左  （M+2Q）C．右  （M+4Q）D．左  （M+4Q）
15．溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成．实验室合成溴苯的装置示意图如下：

苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
表为苯、溴和溴苯的相关数据，回答下列问题：
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
①A的容积最适合的是c（填编号）．
a．25mL       b．50mL     c．100mL      d．250mL
②收集溴苯时，应根据C2（填“C1”或“C2”）所显示的温度，其温度应为156℃．
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有Br2、HBr、C6H6（填化学名称）．
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；
第二步：向其中加入过量的稀硝酸；
第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．
该实验方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应．

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