6．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是K+、AlO2-、OH-、CO32-，肯定不存在的离子是Al3+、SO42-、SiO32-、NH4+．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？含有Cl-．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H++OH-=H2O
②CO32-+H+═HCO3-
③AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．
5．某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色现象．
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能与乙醛发生取代反应
②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛中含有醛基，具有还原性，可能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色．
【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量
【实验探究】按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体1.88g．
【解释与结论】
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
①若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
②若测得反应后n（Br-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；
③若测得反应后n（Br-）=2a mol，则说明溴水使乙醛发生了氧化反应．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：
反应的类型为：氧化反应； 理由是：根据n（Br-）=2n（Br2），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br-的物质的量是Br2的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应；其反应方程式为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
【反思与评价】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH3COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．
4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质．将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色．下列推断正确的是（　　）
A．白色固体中既有KI，又有BaCl2B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固体中可能有KID．白色固体中可能没有NaBr
3．今有A、B、C、D、E、F六种化学性质不同的微粒，它们都具有18个电子，根据下列性质写出它们的化学式．①A、B、F都是分子，c、E均为阴离子；②A具有强氧化性，F既有氧化性又有还原性；③B与c在水溶液中反应可以生成D和E；④F与D的水溶液反应有浅黄色沉淀生成．
（1）写出A、B、c、D、E、F的化学式：AF2、BHCl、CHS-（或S2-）、DH2S、ECl-、FH2O2．
（2）写出下列反应的化学方程式：A+水：2F2+2H2O=4HF+O2，F+D：HS-+H2O2=S↓+H2O+OH-或是H2S+H2O2=S↓+2H2O．
2．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）试剂a是NaOH溶液．
（2）无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）该矿石的组成是FeCO3、SiO2．
（4）若处理该矿石2.36kg，得到滤渣1.2kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为33.3L．
1．有X，Y，Z三种物质，把过量的X与Y共热，有气体产生，把该气体通入少量Z的溶液中，会产生白色沉淀，则X，Y，Z可能是（　　）
A．浓硫酸 　 NaCl+MnO2　 AgNO3B．NaOH溶液 　 Ca（HCO3）2　 Ca（OH）2
C．NaOH溶液 　 （NH4）2SO4　 KAl（SO4）2D．浓硫酸　 NaCl　 H2S
14．25℃，0.1mol/L下列物质的溶液中，由水电离出来的c（H+）的大小顺序是⑥＞⑤＞③＞①=④＞②
①HCl②Ba（OH）③HF ④NaOH ⑤NaCl ⑥Na2CO3．
13．不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是（　　）
A．金属单质置换金属单质B．金属单质置换非金属单质
C．非金属单质置换金属单质D．非金属单质置换非金属单质
12．常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　　④NH3•H2O，回答相关问题：
（1）向Na2CO3溶液中滴加酚酞显浅红色的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）PH相同的HCl和CH3COOH二种溶液，分别加水稀释到原体积的X倍和Y倍，稀释后二种溶液的PH依然相同，则X小于Y（“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．
11．一个体重50kg的健康人约含铁2g．正常人体每日需铁量为11.5mg．某种补铁药品标签上注明：每100mL含FeSO4450～460mg．实验室为测定这种补铁药品的含铁量，做了以下实验：
取20.00mL该药品，把0.01mol/L KMnO4溶液逐滴加入到该溶液中，当加入12.00mL时，紫色不在褪去，反应的离子方程式为：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
问：（1）20.00mL溶液中含Fe2+的物质的量是6×10-4mol
（2）通过计算说明，测得的结果是否符合药品标签上的注明范围？
 0  152319  152327  152333  152337  152343  152345  152349  152355  152357  152363  152369  152373  152375  152379  152385  152387  152393  152397  152399  152403  152405  152409  152411  152413  152414  152415  152417  152418  152419  152421  152423  152427  152429  152433  152435  152439  152445  152447  152453  152457  152459  152463  152469  152475  152477  152483  152487  152489  152495  152499  152505  152513  203614 

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