Question

14．25℃，0.1mol/L下列物质的溶液中，由水电离出来的c（H⁺）的大小顺序是⑥＞⑤＞③＞①=④＞②
①HCl②Ba（OH）③HF ④NaOH ⑤NaCl ⑥Na₂CO₃．

Answer 1

分析 温度相同时水的离子积常数相同，酸或碱抑制水电离，能水解的盐促进水的电离，根据氢离子浓度或氢氧根离子浓度结合水的离子积常数分析水电离出的氢离子浓度，①HCl是强酸，②Ba（OH）₂是强碱，③HF 是弱酸，④NaOH是强碱，酸碱抑制水的电离，水电离出的氢离子减小，⑤NaCl是强酸强碱盐对水的电离无影响，⑥Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离．

解答 解：HF是弱电解质，HF溶液中氢离子浓度小于HF浓度，HCl为强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，物质的量浓度均为0.1mol/L的酸溶液中，氢离子浓度：③＜①=0.1mol/L，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度=0.2mol/L，酸或碱都抑制水电离，盐酸和氢氧化钠溶液浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水电离出氢离子浓度c（H⁺）＜10^-7mol/L，液中离子浓度越大，抑制水电离程度越大，氢氧化钡溶液对水的电离抑制程度大，所以由水电离出的c（H⁺）的大小关系是③＞①=④＞②，⑤NaCl是强酸强碱盐溶液，溶液呈中性，水电离出的氢离子浓度=10^-7mol/L，⑥Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，促进水的电离，水电离出的氢离子浓度c（H⁺）＞10^-7mol/L，所以由水电离出来的c（H⁺）的大小顺序是：⑥＞⑤＞③＞①=④＞②，
故答案为：⑥＞⑤＞③＞①=④＞②．

点评 本题考查了水电离的影响因素，明确酸和碱抑制水电离、含有弱根离子的盐促进水电离是解本题关键，知道氢离子或氢氧根离子浓度和抑制水电离的关系，难度中等．