Question

3．今有A、B、C、D、E、F六种化学性质不同的微粒，它们都具有18个电子，根据下列性质写出它们的化学式．①A、B、F都是分子，c、E均为阴离子；②A具有强氧化性，F既有氧化性又有还原性；③B与c在水溶液中反应可以生成D和E；④F与D的水溶液反应有浅黄色沉淀生成．
（1）写出A、B、c、D、E、F的化学式：AF₂、BHCl、CHS^-（或S^2-）、DH₂S、ECl^-、FH₂O₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：A+水：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，F+D：HS^-+H₂O₂=S↓+H₂O+OH^-或是H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 在18电子的微粒中，属于分子的是：F₂、HCl、H₂S、PH₃、H₂O₂，其中的F₂具有较强的氧化性，H₂O₂既有氧化性又有还原性；阴离子有：HS^-、Cl^-、S^2-等，盐酸可以和HS^-或是S^2-反应，遵循强酸制弱酸的规律，双氧水的氧化性可以将将还原性的硫离子或是硫氢根离子氧化，得到浅黄色硫沉淀，据此回答即可．

解答 解：在18电子的微粒中，属于分子的是：F₂、HCl、H₂S、PH₃、H₂O₂，其中的F₂具有较强的氧化性，H₂O₂既有氧化性又有还原性；阴离子有：HS^-、Cl^-、S^2-等，盐酸可以和HS^-或是S^2-反应，遵循强酸制弱酸的规律，双氧水的氧化性可以将将还原性的硫离子或是硫氢根离子氧化，得到浅黄色硫沉淀．
（1）综上得到：A、B、C、D、E、F的化学式分别是：F₂、HCl、HS^-（或S^2-）、H₂S、Cl^-、H₂O₂，故答案为：F₂、HCl、HS^-（或S^2-）、H₂S、Cl^-、H₂O₂；
PH₃、H₂O₂，其中的F₂具有较强的氧化性，H₂O₂既有氧化性又有还原性；阴离子有：HS^-、S^2-等
（2）氟气和水之间反应生成氢氟酸和氧气，反应为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，双氧水的氧化性可以将将还原性的硫离子或是硫氢根离子氧化，得到浅黄色硫沉淀，即HS^-+H₂O₂=S↓+H₂O+OH^-，或是H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，HS^-+H₂O₂=S↓+H₂O+OH^-或是H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O．

点评 本题是一道微粒的推断题目，注意微粒电子数的计算以及18电子微粒的归纳、微粒的性质以及反应的明显现象是解题的关键，难度中等．