Question

11．一个体重50kg的健康人约含铁2g．正常人体每日需铁量为11.5mg．某种补铁药品标签上注明：每100mL含FeSO₄450～460mg．实验室为测定这种补铁药品的含铁量，做了以下实验：
取20.00mL该药品，把0.01mol/L KMnO₄溶液逐滴加入到该溶液中，当加入12.00mL时，紫色不在褪去，反应的离子方程式为：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
问：（1）20.00mL溶液中含Fe²⁺的物质的量是6×10^-4mol
（2）通过计算说明，测得的结果是否符合药品标签上的注明范围？

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算出滴定20mL药品中硫酸亚铁消耗的高锰酸钾的物质的量，然后结合反应方程式计算出20mL该药品中含有的亚铁离子的物质的量；
（2）根据（1）的计算可计算出100mL该药品中含有的硫酸亚铁的物质的量，再根据m=nM计算出含有硫酸亚铁的质量，根据计算结果进行判断是否符合药品标签上的注明范围．

解答 解：（1）12mL 0.01mol/L KMnO₄溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.01mol/L×0.012L=1.2×10^-4mol，
根据反应MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O可知，1.2×10^-4mol高锰酸钾完全反应消耗Fe²⁺的物质的量为：1.2×10^-4mol×5=6×10^-4mol，
说明20.00mL该药品中含有Fe²⁺的物质的量为6×10^-4mol，
故答案为：6×10^-4mol；
（2）根据（1）可知20.00mL该药品中含有Fe²⁺的物质的量为6×10^-4mol，
则100mL该药品中Fe²⁺的物质的量为：6×10^-4mol×$\frac{100mL}{20mL}$=3×10^-3mol，
则100mL该药品中含有FeSO₄的物质的量为3×10^-3mol，质量为：152g/mol×3×10^-3mol=0.456g=456mg，介于450～460mg之间，
所以该药品中FeSO₄的含量符合药品标签上的注明范围，
答：该药品中FeSO₄的含量符合药品标签上的注明范围．

点评 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．