题目内容

4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质．将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色．下列推断正确的是（　　）
A．白色固体中既有KI，又有BaCl2B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固体中可能有KID．白色固体中可能没有NaBr

分析 将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生，所以一定含有BaCl2；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色，所以一定含有KI，据此回答．

解答 解：将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生，所以一定含有BaCl2；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色，所以一定含有KI，故选A．

点评 本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体且二甲醚不与钠反应．仅含碳、氢、氧三种元素的某化合物，其相对分子质量为88，且氧的质量分数为18.18%．已知该化合物不与钠反应，则该化合物的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．5种C．6种D．8种
9．甲同学按如图所示装置做新制氯水受日光照射分解放出O2的验证实验，结果现象不明显．
（1）写出氯水受日光照射的化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）乙同学反思了此实验的本质后，将新制氯水先在暗处存放3～4天，再拿出来做如图实验，结果效果十分明显．请解释乙同学实验取得成功的原理．
6．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出下列物质的名称：A硫；C三氧化硫
（2）写出E与少量NaOH溶液反应的离子方程式：H2SO3+OH-═HSO3-+H2O
（3）写出两个由D分别和金属单质、非金属单质反应生成B的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
13．不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是（　　）
A．金属单质置换金属单质B．金属单质置换非金属单质
C．非金属单质置换金属单质D．非金属单质置换非金属单质
9．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其它均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入氯化钡溶液，再加过量稀盐酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验写出A、B、C的化学式：
ANaHCO3   BKNO3；   CKAl（SO4）2．
16．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法正确的是（　　）
A．漂白粉是混合物，漂粉精是纯净物
B．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
D．漂白液的有效成份是Na2O2
13．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．
（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出仪器B中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止．
②请指出该套装置中的一个明显错误装置C中导管应长进短出．
③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填写字母编号）．
A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度“能”[或“否”]（填“能”或“否”）．理由是因为在含有Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准氢氧化钠溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2+干扰，准确测出H+的物质的量[不能；铜离子溶液呈蓝色会干扰滴定终点的正确判断]．
[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.4]．
14．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（　　）
A．甲醇[CH3OH]B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2]D．亚硝酸钠[NaNO2]

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网