某一研究性学习小组做了以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液.观察到溴水褪色现象．[提出问题]产生上述现象的原因是什么?[提出猜想]①溴水可能与乙醛发生取代反应②由于乙醛分子中含有不饱和键.溴水可能与乙醛发生加成反应,③乙醛中含有醛基.具有还原性.可能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色．[设计方案]方案一:检验褪色后溶液的酸碱性方案二:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色现象．
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能与乙醛发生取代反应
②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛中含有醛基，具有还原性，可能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色．
【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量
【实验探究】按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体1.88g．
【解释与结论】
（1）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
①若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
②若测得反应后n（Br^-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；
③若测得反应后n（Br^-）=2a mol，则说明溴水使乙醛发生了氧化反应．
（2）若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：
反应的类型为：氧化反应；理由是：根据n（Br^-）=2n（Br₂），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br^-的物质的量是Br₂的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应；其反应方程式为：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr．
【反思与评价】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH₃COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．

分析【提出猜想】
①溴水可能与乙醛发生取代反应
②乙醛中含有碳氧双键，可能与溴发生加成反应；
③乙醛中含有醛基，可能被溴氧化；
【实验探究】按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂；
取该溶液10mL，溴的物质的量=0.5mol×$\frac{1}{100}$=0.005mol，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g，n（AgBr）=$\frac{0.188g}{188g/mol}$=0.001mol，则100mL该溶液中n（AgBr）=0.001mol×10=0.01mol；
【解释与结论】
（1）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
①若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴与乙醛反应没有溴离子生成；
②若测得反应后n（Br^-）=a mol，则说明溴水与乙醛反应后有一半的溴元素生成溴离子；
③若测得反应后n（Br^-）=2a mol，则说明溴完全转化为溴离子，溴作氧化剂；
（2）若已知CH₃COOAg易溶解于水，则反应前后C元素化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，则溴得电子生成溴离子；
【反思与评价】
乙醛如果发生取代生成HBr，发生氧化反应生成CH₃COOH和HBr，所以这两种类型的反应都生成酸．

解答解：【提出猜想】
②乙醛分子中有C=O不饱和键，可能与溴水发生加成反应使溴水褪色；
③乙醛中含有醛基，具有还原性，可能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，
故答案为：②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③由于乙醛含有醛基，具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸；
【实验探究】按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂；
取该溶液10mL，溴的物质的量=0.5mol×$\frac{1}{100}$=0.005mol，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g，n（AgBr）=$\frac{0.188g}{188g/mol}$=0.001mol，则100mL该溶液中n（AgBr）=0.001mol×10=0.01mol；
【解释与结论】
假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
①若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴与乙醛反应没有溴离子生成，则发生的反应应该是加成反应；
②若测得反应后n（Br^-）=a mol，则说明溴水与乙醛反应后有一半的溴元素生成溴离子，说明发生的反应是取代反应；
③若测得反应后n（Br^-）=2a mol，则说明溴完全转化为溴离子，溴作氧化剂，说明发生的反应是氧化反应；
故答案为：加成；取代；氧化反应；
（2）已知CH₃COOAg易溶解于水，得到n（AgBr）=0.01mol，n（AgBr ）=n（Br^-）=0.01mol，n（Br₂）=0.005mol，所以n（Br^-）=2n（Br₂），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br^-的物质的量是Br₂的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应，反应方程式为CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr，
故答案为：氧化反应；根据n（Br^-）=2n（Br₂），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br^-的物质的量是Br₂的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应；CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr；
【反思与评价】
方案一中，乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH₃COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性，故方案一不可行．
故答案为：不可行；不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH₃COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．

点评本题考查性质实验方案设计，为高频考点，明确各个反应生成物特点是解本题关键，侧重考查学生分析推断及计算能力，把握常见有机反应类型特点及其反应原理，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10，下列叙述正确的是（　　）

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10．

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn0₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　）

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17．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
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14．下列叙述与盐类无关的是（　　）

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