有X.Y.Z三种物质.把过量的X与Y共热.有气体产生.把该气体通入少量Z的溶液中.会产生白色沉淀.则X.Y.Z可能是( )A．浓硫酸 NaCl+MnO2 AgNO3B．NaOH溶液 Ca(HCO3)2 Ca(OH)2C．NaOH溶液 (NH4)2SO4 KAl(SO4)2D．浓硫酸 NaCl H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．有X，Y，Z三种物质，把过量的X与Y共热，有气体产生，把该气体通入少量Z的溶液中，会产生白色沉淀，则X，Y，Z可能是（　　）

	A．	浓硫酸　 NaCl+MnO₂　 AgNO₃		B．	NaOH溶液　 Ca（HCO₃）₂　 Ca（OH）₂
	C．	NaOH溶液　（NH₄）₂SO₄　 KAl（SO₄）₂		D．	浓硫酸　 NaCl　 H₂S

分析 A、浓硫酸可以和氯化钠的溶液在一定条件下反应得到HCl气体，盐酸可以和硝酸银之间反应得到沉淀；
B、氢氧化钠可以和碳酸氢钙之间反应生成碳酸钙沉淀，不会出现气体；
C、NaOH溶液和（NH₄）₂SO₄加热可以得到碱性气体氨气，氨气可以和KAl（SO₄）₂的水溶液反应得到氢氧化铝沉淀；
D、浓硫酸和NaCl在一定条件下反应得到HCl气体，HCl气体和硫化氢之间不反应，据据回答．

解答解：A、浓硫酸可以和氯化钠的溶液在一定条件下反应得到HCl气体，盐酸可以和硝酸银之间反应得到白色的氯化银沉淀，符合题意，故A正确；
B、氢氧化钠可以和碳酸氢钙之间反应生成碳酸钙沉淀，但是不会出现气体，不符合题意，故B错误；
C、NaOH溶液和（NH₄）₂SO₄加热可以得到碱性气体氨气，氨气可以和KAl（SO₄）₂的水溶液中的铝离子反应得到氢氧化铝白色沉淀，符合题意，故C正确；
D、浓硫酸和NaCl在一定条件下反应得到HCl气体，但是HCl气体和硫化氢之间不反应，不符合题意，故D错误；
故选AC．

点评本题是一道物质的检验知识题目，考查物质的性质以及反应伴随的现象等知识，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．

练习册系列答案

学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

相关题目

，下列有关该有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅
	B．	该有机物分子中的三个苯环不可能共平面
	C．	该有机物可发生加成反应、取代反应、氧化反应
	D．	1mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，参加反应的NaOH的物质的量为6mol

6．常温下，氮的氧化物（NO_x）中除五氧化二氮为固体外，其余均为气体．五氧化二氮的熔点为30℃，则等质量的N₂O、N0、N₂O₅三种物质在常温下体积的大小顺序是（　　）

N₂O＞NO＞N₂O₅

NO＞N₂O＞N₂O₅

N₂O₅＞NO＞N₂O

N₂O₅＞N₂O＞NO

3．将5mL、0.10mol•L^-1的H₂SO₃溶液与10mol 0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式：H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

10．某香精的结构简式为

，下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	在碱溶液中易变质
	B．	能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	分子式为C₁₃H₁₆O₂
	D．	与HCl恰好完全加成时可得到一种纯净物

6．某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是K⁺、AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-，肯定不存在的离子是Al³⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、NH₄⁺．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-？含有Cl^-．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H⁺+OH^-=H₂O
②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
③AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
⑤Al（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Al³⁺．

13．草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥．其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾．先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO₄^2-和Cl^-．
（1）此实验的操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤，取滤液；④蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于滤液可能仍浑浊，为了得到澄清的滤液．
（4）在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是③引流，④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（5）将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中．在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO₄^2-（填离子符号）．在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl^-（填离子符号）．

10．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题．图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	要实现反应②可向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水
	B．	氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度
	C．	MgCl₂溶液加热蒸干可得无水MgCl₂
	D．	溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

11．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制240mL1.84mol•L^-1的稀硫酸．下列叙述正确的是（　　）

	A．	要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶
	B．	量取浓硫酸的体积为24 mL
	C．	将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温
	D．	先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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