题目内容

13.不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是(  )
A.金属单质置换金属单质B.金属单质置换非金属单质
C.非金属单质置换金属单质D.非金属单质置换非金属单质

分析 A.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁;铝与氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝;
B.铁与盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气;镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳;
C.非金属单质置换金属单质在溶液不能发生;氢气能够与氧化铜反应生成铜和水;
D.氯气与碘化钾生成单质碘和氯化钾;碳与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳.

解答 解:A.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁;铝与氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝,在溶液和非溶液状态下都能发生置换反应,故A不选;
B.铁与盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气;镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,在溶液和非溶液状态下都能发生置换反应,故B不选;
C.氢气能够与氧化铜反应生成铜和水,非金属单质置换金属单质在溶液不能发生置换反应,故C选;
D.氯气与碘化钾生成单质碘和氯化钾;碳与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳,在溶液和非溶液状态下都能发生置换反应,故D不选;
故选C.

点评 本题考查了常见反应类型置换反应,明确置换反应的定义,熟悉常见的置换反应是解题关键,注意对有关反应的积累.

练习册系列答案
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8.一定温度下,在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:
4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)
(1)已知平衡常数K350℃<K300℃,则该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”);常温下,该反应能逆向自发进行,原因是逆反应方向的△S>0.
(2)下列有关该反应的说法正确的是BD.
A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深
B.恒温恒容下,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大
C.恒温恒容下,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度
(3)氮的化合物种类较多,如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等.
①亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是AD.
A.常温下,亚硝酸钠溶液的pH>7
B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗
D.常温下,将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍,pH<4
②根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱.按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是acd.
a.H2O
b.NO2-
c.H2NCH2COOH
d.H2PO4-
e.H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO42↓+2H+(用离子方程式表示).
(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种.下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH.
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).
(5)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图.则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O.

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