题目内容

6．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是K+、AlO2-、OH-、CO32-，肯定不存在的离子是Al3+、SO42-、SiO32-、NH4+．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？含有Cl-．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H++OH-=H2O
②CO32-+H+═HCO3-
③AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．

分析 强碱性溶液中一定不存在Al3+、NH4+，
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则不含有SO42-、SiO32-；
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和OH-反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和AlO2-反应产生Al（OH）3沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将Al（OH）3全部溶解，所以一定含有AlO2-，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为CO2，即一定含有CO32-，根据电中性原理，确定一定含有K+；根据以上分析知，无法确定溶液中是否含有Cl-；
（2）n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol，生成n（AgCl）=
$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol＞0.001mol，据此判断是否含有氯离子．

解答 解：强碱性溶液中一定不存在Al3+、NH4+，
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则不含有SO42-、SiO32-；
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和OH-反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和AlO2-反应产生Al（OH）3沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将Al（OH）3全部溶解，所以一定含有AlO2-，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为CO2，即一定含有CO32-，根据电中性原理，确定一定含有K+；根据以上分析知，无法确定溶液中是否含有Cl-；
（1）通过以上分析知，原溶液中肯定存在的离子是K+、AlO2-、OH-、CO32-，肯定不存在的离子是Al3+、SO42-、SiO32-、NH4+，
故答案为：K+、AlO2-、OH-、CO32-；Al3+、SO42-、SiO32-、NH4+；
（2）n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol，生成n（AgCl）=
$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol＞0.001mol，所以含有氯离子，故答案为：含有Cl-；
（3）②的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-，
③的离子方程式为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，
⑤离子方程式为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，
故答案为：CO32-+H+═HCO3-；AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．

点评 本题考查离子检验，为高频考点，明确离子性质及离子之间反应是解本题关键，侧重考查学生分析推断能力，注意排除干扰离子，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．水的电离平衡曲线如图所示，下说法不正确的是（　　）
A．图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜B
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体
D．若从A点到D，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体
11．某人按下列方法测定样品中Na2O2的含量：城区一定量样品溶于足量的水，Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H2O+$\frac{1}{2}$O2．根据生成O2的量计算样品中Na2O2的纯度，他仔细实验多次，得到Na2O2含量均明显低于实际含量，这是因为（　　）
A．称量错误
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2转化为Na0H和H2O2的反应不完全
D．装置漏气
8．向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体，向该溶液中滴加5mol•L-1的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280mL升时，沉淀恰好溶解，求原混合物铝和过氧化钠的物质的量之比（需写出计算过程）
1．有X，Y，Z三种物质，把过量的X与Y共热，有气体产生，把该气体通入少量Z的溶液中，会产生白色沉淀，则X，Y，Z可能是（　　）
A．浓硫酸 　 NaCl+MnO2　 AgNO3B．NaOH溶液 　 Ca（HCO3）2　 Ca（OH）2
C．NaOH溶液 　 （NH4）2SO4　 KAl（SO4）2D．浓硫酸　 NaCl　 H2S
11．某物质A的水溶液有如下性质：根据上述现象分析可得出（化学式）：
AFeBr2
BAgBr
C 加入盐酸变红的离子反应方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
18．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温
下，在密闭容器中用H2 还原WO3 可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为2：3，则H2 的平衡转化率为
60%；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填
“吸热”或“放热”）．1400℃3000℃
（3）用H2 还原WO2 也可得到金属钨．已知：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ．mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（g）+2H2O（g）△H=-137.9kJ．mol-1
则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1
（4）钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2 可延长灯管的使用寿命，
其工作原理为：W（s）+2I2（g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．下列说法正确的有a、b（填序号）．
a．灯管内的I2 可循环使用
b．WI4 在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上
c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率减慢．
15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
表示0.001 mol•L一1盐酸滴定0.001 mol•L一1NaOH溶液的滴定曲线
B．
所示，石墨的熔点比金刚石低
C．
表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al（OH）3
D．
所示，图中的阴影部分面积的含义是[v（正）-v（逆））]
16．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）
A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网