4．下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）
| A． | 反应混合物中各物质的浓度的改变 | B． | 反应物转化率的改变 | ||
| C． | 正逆反应速率的改变 | D． | 反应容器中压强的改变 |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液 | |
| B． | 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法 | |
| C． | CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体 | |
| D． | 将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
2．在一定条件下，8.8g CO2 与足量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（ ）
| A． | 1.43g/L | B． | 1.90g/L | C． | 2.14g/L | D． | 2.38g/L |
1．把a L含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份．一份加入b mol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶走；另一份消耗c molBaCl2时，SO${\;}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全，则原溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度为（ ）
| A． | $\frac{b-2c}{a}$ mol/L | B． | $\frac{2b-4c}{a}$mol/L | C． | $\frac{4c-2b}{a}$ mol/L | D． | $\frac{b-4c}{a}$mol/L |
4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性，回答下列问题．
，气体分子（MN）2的电子式：
，X形成的离子的电子式：Mg2+．
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA | |
| B． | 常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA | |
| C． | 室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| D． | 常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． |  绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）?2C（g），如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应 | |
| B． |  催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率．如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系 | |
| C． |  将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示 | |
| D． |  将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 （g）?N2O4（g），如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．则c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小． |
16．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
0 152219 152227 152233 152237 152243 152245 152249 152255 152257 152263 152269 152273 152275 152279 152285 152287 152293 152297 152299 152303 152305 152309 152311 152313 152314 152315 152317 152318 152319 152321 152323 152327 152329 152333 152335 152339 152345 152347 152353 152357 152359 152363 152369 152375 152377 152383 152387 152389 152395 152399 152405 152413 203614
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体1可能为SO2和CO2的混合物 | |
| B． | 沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 | |
| C． | 沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物 | |
| D． | 固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2 |