Question

17．下列说法不正确的是（　　）

• A．
  绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）?2C（g），如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应
• B．
  催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率．如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系
• C．
  将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t₀时刻将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示
• D．
  将一定量的NO₂充入针筒中后封口，发生反应2NO₂ （g）?N₂O₄（g），如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．则c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小．

Answer 1

分析 A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答；
B．催化剂降低反应的活化能改变反应历程，提高活化分子的百分含量，能加快反应速率；
C．保持温度不变，t₀时刻将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，若平衡不变，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，压强减小，最后达到新的平衡状态，由于平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，氧气浓度不变；
D．该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．

解答 解：A、绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）?2C（g），反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，最后达到平衡状态，正反应速率不再变化，故A正确；
B．催化剂降低反应的活化能改变反应历程，提高活化分子的百分含量，能加快反应速率，图象分析可知是催化反应与无催化反应过程中的能量关系，故B正确；
C．将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t₀时刻将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，不考虑平衡移动，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，所以压强减小，平衡常数不变，氧气浓度不变，所以最后达到平衡压强为仍为P，故C正确；
D．上述分析可知，c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，催化剂对化学反应的影响，通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度中等．