Question

1．把a L含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份．一份加入b mol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶走；另一份消耗c molBaCl₂时，SO${\;}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全，则原溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度为（　　）

• A． $\frac{b-2c}{a}$ mol/L
• B． $\frac{2b-4c}{a}$mol/L
• C． $\frac{4c-2b}{a}$ mol/L
• D． $\frac{b-4c}{a}$mol/L

Answer 1

分析 bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．根据溶液不显电性，计算出每份中NO₃^-的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol，
令每份中NO₃^-的物质的量为n，根据溶液不显电性，
则：bmol×1=cmol×2+n×1，
解得：n=（b-2c）mol，
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO₃^-）=$\frac{（b-2c）mol}{0.5aL}$=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
即原溶液中硝酸根的浓度为$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒，试题培养了学生的化学计算能力．