题目内容
20．
4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性，回答下列问题．（1）元素X在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅡA族，单质Y可用电解熔融氧化铝方法制备．
（2）M、N、X、Y四种元素最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2．
（3）画出由元素M组成的单质的电子式：
，气体分子（MN）2的电子式：
，X形成的离子的电子式：Mg2+．
分析 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，根据相对位置可知，X为Mg、M为C、N为O．
（1）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；工业上电解熔融氧化铝冶炼Al；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）M的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；气体分子（CN）2分子中碳原子之间形成1对孤电子对，N原子与碳原子之间形成3对共用电子对；X形成的离子为Mg2+，电子式为其离子符号．
解答 解：4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，根据相对位置可知，X为Mg、M为C、N为O．
（1）X为Mg，处于周期表中第三周期ⅡA族，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，
故答案为：三、ⅡA；电解熔融氧化铝；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氧元素没有含氧酸，故除氧外非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，金属性最强的是Mg元素，故碱性最强的是Mg（OH）2，
故答案为：HNO3；Mg（OH）2；
（3）M的单质为N2，电子式为；气体分子（CN）2分子中碳原子之间形成1对孤电子对，N原子与碳原子之间形成3对共用电子对，电子式为；X形成的离子为Mg2+，电子式为Mg2+，故答案为：；；Mg2+．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律与电子式的考查，题目难度中等．
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8．
在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）如图表示NO2的变化的曲线是b．0～2s内，用O2表示的该反应的速率v（O2）0.0015mol•L-1•s-1
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
9．分子式为C10H12的芳香烃中，苯环上一溴代物有两种结构的物质共有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为$\frac{m+n}{22.4}$mol-1 | |
| B． | 标准状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为2NA | |
| C． | 等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1 | |
| D． | 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为2：6 |
