Question

4．下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）

• A． 反应混合物中各物质的浓度的改变
• B． 反应物转化率的改变
• C． 正逆反应速率的改变
• D． 反应容器中压强的改变

Answer 1

分析 分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起正逆反应速率变化，如果正逆反应速率相同，平衡一定不移动．
如果正逆反应速率改变，且正逆反应速率不相同，则平衡一定移动：
（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；
（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动，
A．浓度改变，化学平衡不一定发生移动，对于反应前后气体体积不变的反应缩小体积，压强增大平衡不变；
B．反应物转化率不变是化学平衡的标志；
C．正逆反应速率改变，化学平衡不一定发生变化，如催化剂加快反应速率，平衡不变；
D．对于反应前后气体体积不变的反应，在恒温恒容条件下改变压强，平衡不动；

解答 解：A．对于反应前后气体体积不变的反应缩小体积，压强增大平衡不变，如H₂（g）+I₂（g）=2HI（g），减小体积浓度增大，平衡不变，浓度改变，化学平衡不一定发生移动，故A错误；
B．反应物转化率不变是化学平衡的标志，当反应物转化率改变，说明化学平衡发生移动，反应物转化率改变一定能说明化学平衡发生移动，故B正确；
C．反应中加入催化剂加快反应速率，化学平衡不变，所以正逆反应速率改变，化学平衡不一定发生变化，故C错误；
D．对于反应前后气体体积不变的反应，如H₂（g）+I₂（g）=2HI（g），在恒温恒容条件下改变压强，速率改变但平衡不动，反应容器中压强的改变平衡不一定改变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡影响因素，平衡移动的条件判断，不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动，压强、速率改变平衡不一定发生移动，理解平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．