Question

2．在一定条件下，8.8g CO₂ 与足量的Na₂O₂固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（　　）

• A． 1.43g/L
• B． 1.90g/L
• C． 2.14g/L
• D． 2.38g/L

Answer 1

分析 8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，根据反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知，0.2mol二氧化碳完全反应只生成氧气时，n（O₂）=0.1mol，其质量为：m（O₂）=32g/mol×0.1mol=3.2g；标准状况下0.1mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L＞1.68L，说明反应后气体中含有部分臭氧，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算出反应后混合气体的密度．

解答 解：8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，根据反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知，0.2mol二氧化碳完全反应只生成氧气时，n（O₂）=0.1mol，其质量为：m（O₂）=32g/mol×0.1mol=3.2g；标准状况下0.1mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L＞1.68L，说明反应后气体中含有部分臭氧，
则反应后混合气体的密度为：ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{3.2g}{1.68L}$=1.90g/L，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后气体组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中应用方法，解答要细心，特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气．