题目内容

19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
C．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、溶液体积不明确；
C、室温下，铁在浓硫酸中会钝化；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子的个数小于NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故B错误；
C、室温下，铁在浓硫酸中会钝化，进行程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含1mol氧原子即NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），并于10min时达到平衡．有关数据如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始浓度（mol•L-1）2.01.00
平衡浓度（mol•L-1）c1c20.4
下列判断不正确的是（　　）
A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1
8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用．
（1）Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
（2）硫酸酸化的KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）分别使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部转化为Na2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：
2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
①该草酸溶液的物质的量浓度为0.11mol/L
②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
（5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
①此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为5×10-5mol/L
②此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）
7．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能够大量共存
C．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L
（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度   C．溶液中Cl-的数目   D．溶液的密度
（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．
②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶．
③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）
（i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
（ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小．
4．下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）
A．反应混合物中各物质的浓度的改变B．反应物转化率的改变
C．正逆反应速率的改变D．反应容器中压强的改变
11．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图：

反应器中主要发生的反应为
Ⅰ．FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）；
Ⅱ．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
Ⅲ．Al2O3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+H2O．
在步骤③中将溶液的pH调节到7～8，可以将SiO${\;}_{3}^{2-}$和AlO${\;}_{2}^{-}$转化为相应的沉淀除去．
（1）在反应Ⅰ中氧化剂是KClO3，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为12NA．
（2）操作④的目的是将CrO${\;}_{4}^{2-}$转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其现象为溶液由黄色变为橙色，离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾a（填字母）．
a．重结晶          b．萃取分液          c．蒸馏
（4）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量．写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式：K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 （SO4）3+3I2+7H2O+4K2SO4．
8．铝具有两性，既有金属性也有非金属性，说以铝既可以与非氧化性的酸反应，也可以与碱反应，都有氢气产生．
9．验证某有机物是由C、H、O三种元素组成的烃的衍生物，应完成的实验内容是（　　）
A．测定它的碳、氢元素的质量比
B．只要证明它完全燃烧后产物有H2O和CO2
C．测定其产物中H2O和CO2的比值
D．测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网